高中常見：
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 注：高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。 還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 除了元素週期率，可以透過化學反應方程式判斷，如：①2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2②Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-在反應①中，碘離子（Br-)是還原劑，亞鐵離子(Fe2+)是還原產物 那麼還原性就是：I- > Fe2+在反應②中，亞鐵離子(Fe2+)是還原劑，溴離子(Br-)是還原產物 那麼還原性就是：Fe2+ > Br-
下面舉例判斷方法：常見的判斷氧化性/還原性強弱的方法有：1.從元素的價態考慮 最高價態——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4 最低價態——只有還原性，如金屬單質 Cl- S2- 中間價態——既有氧化性有有還原性，如Fe2+ S等同種元素的價態高，其氧化性較強；價態低，其還原性較強。2.根據金屬活動順序表判斷金屬越活潑，金屬單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。單質還原性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。金屬離子氧化性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。（鐵指Fe2+）如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+3.根據非金屬的活潑型判斷非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。單質氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S離子還原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-4.透過化學反應比較氧化劑 + 還原劑 → 氧化產物 + 還原產物氧化性：氧化劑 > 氧化產物還原劑：還原劑 > 還原產物5.透過與同一物質反應的產物比較如： 2Fe + 3Cl2 =（點燃） 2FeCl3 3Fe + 2O2 =（點燃） Fe3O4
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氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 注：高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。 還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 除了元素週期率，可以透過化學反應方程式判斷，如：①2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2②Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-在反應①中，碘離子（Br-)是還原劑，亞鐵離子(Fe2+)是還原產物 那麼還原性就是：I- > Fe2+在反應②中，亞鐵離子(Fe2+)是還原劑，溴離子(Br-)是還原產物 那麼還原性就是：Fe2+ > Br-
下面舉例判斷方法：常見的判斷氧化性/還原性強弱的方法有：1.從元素的價態考慮 最高價態——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4 最低價態——只有還原性，如金屬單質 Cl- S2- 中間價態——既有氧化性有有還原性，如Fe2+ S等同種元素的價態高，其氧化性較強；價態低，其還原性較強。2.根據金屬活動順序表判斷金屬越活潑，金屬單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。單質還原性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。金屬離子氧化性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。（鐵指Fe2+）如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+3.根據非金屬的活潑型判斷非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。單質氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S離子還原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-4.透過化學反應比較氧化劑 + 還原劑 → 氧化產物 + 還原產物氧化性：氧化劑 > 氧化產物還原劑：還原劑 > 還原產物5.透過與同一物質反應的產物比較如： 2Fe + 3Cl2 =（點燃） 2FeCl3 3Fe + 2O2 =（點燃） Fe3O4