一般的判斷方法是根據量的相對量，一般來說量大的是溶劑，小的是溶質，但是溶質和溶劑，有時候也跟習慣有關，比如說95%的酒精，人們仍然認為水是溶劑，而酒精是溶質。

1溶質和溶劑之間的具體區分

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。

溶液有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。

2溶質和溶劑的區分方法

狀態區別

1、固+液固為質 例：鹽水、碘酒

2、氣+液氣為質 例：鹽酸中氯化氫為質

3、液+液量少為質 例：工業酒精(少量甲醇溶於乙醇)

4、物+水水永為劑 例：5%或95%酒精溶液

溶劑非水的溶液：(1)碘灑(2)空氣(3)合金

名稱區分

溶質的溶劑溶液 例：碘的酒精溶液

2、溶質溶液(溶劑為水) 例：硫酸銅溶液液配製

1、配製10g5%食鹽溶液(固配液)步驟：計算、稱量量取、攪拌溶解2、用37%的濃鹽酸配製50g5%稀鹽酸(液配液)步驟：計算、量取、混合飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化關係

飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法：1、加溶劑至溶質完全溶解2、升溫至溶質完全溶解不飽和溶液轉化為飽和溶液方法：1、蒸發溶劑至溶質剛析出2、加溶質至不再溶解

3、降溫至剛有溶質析出

判斷溶液是否飽和的方法：1、完全溶解後看是否有不溶的固體溶質存在；

2、向溶液中加一定量溶質，看溶質質量是否減少

*濃溶液(稀溶液)不一定是飽和溶液(不飽和溶液)；但同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要濃

一般的判斷方法是根據量的相對量，一般來說量大的是溶劑，小的是溶質，但是溶質和溶劑，有時候也跟習慣有關，比如說95%的酒精，人們仍然認為水是溶劑，而酒精是溶質。

1溶質和溶劑之間的具體區分

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。

溶液有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。

2溶質和溶劑的區分方法

狀態區別

1、固+液固為質 例：鹽水、碘酒

2、氣+液氣為質 例：鹽酸中氯化氫為質

3、液+液量少為質 例：工業酒精(少量甲醇溶於乙醇)

4、物+水水永為劑 例：5%或95%酒精溶液

溶劑非水的溶液：(1)碘灑(2)空氣(3)合金

名稱區分

溶質的溶劑溶液 例：碘的酒精溶液

2、溶質溶液(溶劑為水) 例：硫酸銅溶液液配製

1、配製10g5%食鹽溶液(固配液)步驟：計算、稱量量取、攪拌溶解2、用37%的濃鹽酸配製50g5%稀鹽酸(液配液)步驟：計算、量取、混合飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化關係

飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法：1、加溶劑至溶質完全溶解2、升溫至溶質完全溶解不飽和溶液轉化為飽和溶液方法：1、蒸發溶劑至溶質剛析出2、加溶質至不再溶解

3、降溫至剛有溶質析出

判斷溶液是否飽和的方法：1、完全溶解後看是否有不溶的固體溶質存在；

2、向溶液中加一定量溶質，看溶質質量是否減少

*濃溶液(稀溶液)不一定是飽和溶液(不飽和溶液)；但同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要濃