鐵和稀鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，這是氧化還原反應也是置換反應。

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

根據元素性質分類

按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。

1．金屬單質置換金屬單質

2Al+Fe₂O₃ =高溫= Al₂O₃+2Fe （鋁熱反應。Al還可與V₂O₅．CrO₃．WO₃．MnO₂等發生置換）

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

2．金屬單質置換非金屬單質

Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂ =點燃= 2MgO+C

3Fe+4H₂O(g) =高溫= Fe₃O₄+4H₂

4Na+3CO₂ =點燃= 2Na₂CO₃+C

3．非金屬單質置換金屬單質

C+2CuO =高溫= 2Cu+CO₂↑

4．非金屬單質置換非金屬單質

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

2C+SiO₂ = Si+2CO ↑

C+H₂O =高溫= CO+H₂

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

Cl₂+2NaBr = Br₂+2NaCl

O₂+2H₂S = 2S↓+2H₂O

Br₂+2HI = 2HBr+I₂

氫是過渡元素它前面的可以置換出氫（注意有例外，見最後註解），它後面的則不可以。也就是說氫前面的可以和酸反應生成 氫氣,而氫後面的基本不和酸反應就算反應也不生成氫氣.

（1）金屬單質 + 酸 —— 鹽 + 氫氣

1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

2、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

4、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

6、鎂和稀硫酸反應：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

（1～6的現象：有氣泡產生。）

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

7～8鐵參加的置換反應顯+2價，7～8的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

注意：濃鹽酸在加熱時也能與銅（不太活潑的金屬）反應，這是因為Cl和Cu形成了較穩定的配離子[CuCl4]，使Cu=Cu + e的平衡向右移動。