技巧：
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ，左邊是3，則最小公倍數為 6 ，因此 KClO3 前係數應配2 ， O2 前配3 ，式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即可。
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2 內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前係數應為4，最後配單質O2為5 ，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可透過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2係數為4，寫明條件，短線改為等號即可。
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平係數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的係數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定係數法：化學反應的左右式子的各物質的分數係數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的係數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關係式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
實踐1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
實踐2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
實踐題答案
指點迷津 是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即NH3的係數為4，NO係數也為4，推出H2O的係數為6，而右邊O原子為10個，既O2係數為5。
實踐略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
指點迷津 根據題目特徵，用待定係數法可以很快解出。
實踐略解： 因為 N： X=2Y 令 X=1，則Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化學方程式變為NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
技巧：
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ，左邊是3，則最小公倍數為 6 ，因此 KClO3 前係數應配2 ， O2 前配3 ，式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即可。
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2 內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前係數應為4，最後配單質O2為5 ，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可透過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2係數為4，寫明條件，短線改為等號即可。
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平係數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的係數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定係數法：化學反應的左右式子的各物質的分數係數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的係數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關係式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
實踐1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
實踐2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
實踐題答案
實踐1
指點迷津 是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即NH3的係數為4，NO係數也為4，推出H2O的係數為6，而右邊O原子為10個，既O2係數為5。
實踐略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
實踐2
指點迷津 根據題目特徵，用待定係數法可以很快解出。
實踐略解： 因為 N： X=2Y 令 X=1，則Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化學方程式變為NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O