歧化反應： 同一種物質中的同一價態的同種元素的原子，在反應中既有升高，又有降低的氧化還原反應。

歸中： 同一種元素的不同價態的原子，在反應中，化合價高的降低，化合價低的升高（但是化合價變化互不交叉）的氧化還原反應。常見的歸中反應：(限於時間關係，自己配平哦 ，）按照元素逐一歸納1. Ca（ClO）2 +HCl（濃）－－－－ CaCl2 +Cl2↑ +H2O2。　KClO3＋HCl9濃）－－－KCl＋Cl2↑　＋H2O　（Br，I也有類似的反應）3。H2s＋SO2－－－S　＋H2O　4．　H2S　＋H2SO4（濃）－－－S　＋SO2＋H2O5，S＋H2SO4（濃）－－－SO2↑　＋H2O6.NH3 +NO （NO2）--催化劑，Δ---N2 +H2O7。　NH4Cl＋NaNO2－Δ－N2↑＋NaCl　＋H2O8.NH4NO3---Δ ---N2 +HNO3+H2O9。C＋CO2＝－高溫－－CO　10　　Fe　＋Fe3+－－－Fe2+常見的歧化反應　1。Cl2　＋H2O　－－HCl＋HClO2。Cl2　＋NaOH－－NaCl＋NaClo　＋H2O　3．　Cl2　＋NaOH　－－Δ　－－NaCl＋NaClO3＋H2O　4，　I2　＋KOH＝＝KI　＋KIO3＋H2O5。　Na2S2O3　＋H2SO4－－－S↓　＋SO2＋Na2SO4＋H2O6.Cu2O +H+ ----Cu +CU2+ +H2O7。　NO2＋H2O　－－HNO3＋NO8。　NO2＋NaOH－－－NaNO2　＋NaNO3　＋H2O　9。Na2O2　＋H2O　－－NaOH　＋O2↑10　Na2O2＋CO2－－Na2Co3＋O2　11。H2O2　－－MnO2－H2O　＋O2↑　12　CaO　＋C＝＝高溫－－CaC2　＋CO　↑