烯烴的通式是CnH2n 簡單的烯烴含有一個碳碳雙鍵
烯烴的化學性質比較穩定,但比烷烴活潑.考慮到烯烴中的碳-碳雙鍵比烷烴中的碳-碳單鍵強,所以大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵. 烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 α-H 上.
催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3 烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應,又稱氫化反應. 加氫反應的活化能很大,即使在加熱條件下也難發生,而在催化劑的作用下反應能順利進行,故稱催化加氫. 在有機化學中,加氫反應又稱還原反應. 這個反應有如下特點： ①．轉化率接近100%,產物容易純化,（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴能定量吸收氫,用這個反應測定分子中雙鍵的數目）. ②．加氫反應的催化劑多數是過渡金屬,常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上；不同催化劑,反應條件不一樣,有的常壓就能反應,有的需在壓力下進行.工業上常用多孔的骨架鎳（又稱Raney鎳）為催化劑. ③．加氫反應難易與烯烴的結構有關.一般情況下,雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應. ④．一般情況下,加氫反應產物以順式產物為主,因此稱順勢加氫. ⑤．催化劑的作用是改變反應途徑,降低反應活化能.一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上,催化劑促進H2的 σ鍵斷裂,形成兩個M-H σ鍵,再與配位在金屬表面的烯烴反應. ⑥．加氫反應在工業上有重要應用.石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴,得到加氫汽油,提高油品的質量.又如,常將不飽和脂肪酸酯氫化製備人工黃油,提高食用價值. ⑦．加氫反應是放熱反應,反應熱稱氫化焓,不同結構的烯烴氫化焓有差異.
加鹵素反應：
烯烴容易與鹵素發生反應,是製備鄰二滷代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X CH2X ①．這個反應在室溫下就能迅速反應,實驗室用它鑑別烯烴的存在（溴的四氯化碳溶液是紅棕色,溴消耗後變成無色）. ②．不同的鹵素反應活性規律： 氟反應激烈,不易控制；碘是可逆反應,平衡偏向烯烴邊；常用的鹵素是Cl2和Br2,且反應活性Cl2>Br2. ③．烯烴與溴反應得到的是反式加成產物,產物是外消旋體.
3、加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應： CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 特點： 1．不對稱烯烴加成規律 當烯烴是不對稱烯烴（雙鍵兩碳被不對稱取代）時, 酸的質子主要加到含氫較多的碳上,而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規則,也稱不對稱烯烴加成規律.烯烴不對稱性越大,不對稱加成規律越明顯. 2．烯烴的結構影響加成反應 烯烴加成反應的活性： (CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2 3．質子酸酸性的影響 酸性越強加成反應越快,鹵化氫與烯烴加成反應的活性： HI > HBr > HCl 酸是弱酸如H2O和ROH,則需要強酸做催化劑. 烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯,後者水解得到醇,這是一種間接合成醇的方法： CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 │ │ OSO3H OH
4、加次滷酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-滷代醇： CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 鹵素、質子酸,次滷酸等都是親電試劑,烯烴的加成反應是親電加成反應.反應能進行,是因為烯烴π鍵的電子易流動,在環境（試劑）的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊.如果是丙烯這樣不對稱烯烴,由於烷基的供電性,使π鍵電子不均勻分佈,靠近甲基的碳上有微量正電荷 ,離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ,在外電場的存在下,進一步加劇正負電荷的分離,使親電試劑很容易與烯烴發生親電加成. 飽和烴中的碳原子不能與其他原子或原子團直接結合,只能發生取代反應.而不飽和烴中的碳原子能與其它原子或原子團直接結合,發生加成反應.
5加聚反應
加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應, 烯類單體經加成而聚合起來的反應.加聚反應無副產物.
加成反應
不飽和化合物的一種特徵反應.反應物分子中以重鍵結合的或共軛不飽和體系末端的兩個原子,在反應中分別與由試劑提供的基團或原子以σ鍵相結合,得到一種飽和的或比較飽和的加成產物.這個加成產物可以是穩定的；也可以是不穩定的中間體,隨即發生進一步變化而形成穩定產物.加成反應可分為離子型加成、自由基加成、環加成和異相加成等幾類.其中最常見的是烯烴的親電加成和羰基的親核加成.
取代反應
可分為親核取代、親電取代和均裂取代三類.如果取代反應發生在分子內各基團之間,稱為分子內取代.有些取代反應中又同時發生分子重排(見重排反應).取代反應的通式是自由基取代Cl·+H··CH3—→HCl+·CH3·CH3+Cl··Cl—→CH3Cl+·Cl. 在有機化學中,親電子和親核性取代反應非常重要. 取代反應
有機的取代反應會依以下的特點,被歸類到若干個有機反應類別中： 促使反應的反應物是親電子試劑還是親核試劑. 反應中的中間物是一個陽離子、一個陰離子還是一個自由基. 反應的基質是脂肪族化合物還是芳香族化合物.
烯烴的通式是CnH2n 簡單的烯烴含有一個碳碳雙鍵
烯烴的化學性質比較穩定,但比烷烴活潑.考慮到烯烴中的碳-碳雙鍵比烷烴中的碳-碳單鍵強,所以大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵. 烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 α-H 上.
催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3 烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應,又稱氫化反應. 加氫反應的活化能很大,即使在加熱條件下也難發生,而在催化劑的作用下反應能順利進行,故稱催化加氫. 在有機化學中,加氫反應又稱還原反應. 這個反應有如下特點： ①．轉化率接近100%,產物容易純化,（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴能定量吸收氫,用這個反應測定分子中雙鍵的數目）. ②．加氫反應的催化劑多數是過渡金屬,常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上；不同催化劑,反應條件不一樣,有的常壓就能反應,有的需在壓力下進行.工業上常用多孔的骨架鎳（又稱Raney鎳）為催化劑. ③．加氫反應難易與烯烴的結構有關.一般情況下,雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應. ④．一般情況下,加氫反應產物以順式產物為主,因此稱順勢加氫. ⑤．催化劑的作用是改變反應途徑,降低反應活化能.一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上,催化劑促進H2的 σ鍵斷裂,形成兩個M-H σ鍵,再與配位在金屬表面的烯烴反應. ⑥．加氫反應在工業上有重要應用.石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴,得到加氫汽油,提高油品的質量.又如,常將不飽和脂肪酸酯氫化製備人工黃油,提高食用價值. ⑦．加氫反應是放熱反應,反應熱稱氫化焓,不同結構的烯烴氫化焓有差異.
加鹵素反應：
烯烴容易與鹵素發生反應,是製備鄰二滷代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X CH2X ①．這個反應在室溫下就能迅速反應,實驗室用它鑑別烯烴的存在（溴的四氯化碳溶液是紅棕色,溴消耗後變成無色）. ②．不同的鹵素反應活性規律： 氟反應激烈,不易控制；碘是可逆反應,平衡偏向烯烴邊；常用的鹵素是Cl2和Br2,且反應活性Cl2>Br2. ③．烯烴與溴反應得到的是反式加成產物,產物是外消旋體.
3、加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應： CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 特點： 1．不對稱烯烴加成規律 當烯烴是不對稱烯烴（雙鍵兩碳被不對稱取代）時, 酸的質子主要加到含氫較多的碳上,而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規則,也稱不對稱烯烴加成規律.烯烴不對稱性越大,不對稱加成規律越明顯. 2．烯烴的結構影響加成反應 烯烴加成反應的活性： (CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2 3．質子酸酸性的影響 酸性越強加成反應越快,鹵化氫與烯烴加成反應的活性： HI > HBr > HCl 酸是弱酸如H2O和ROH,則需要強酸做催化劑. 烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯,後者水解得到醇,這是一種間接合成醇的方法： CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 │ │ OSO3H OH
4、加次滷酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-滷代醇： CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 鹵素、質子酸,次滷酸等都是親電試劑,烯烴的加成反應是親電加成反應.反應能進行,是因為烯烴π鍵的電子易流動,在環境（試劑）的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊.如果是丙烯這樣不對稱烯烴,由於烷基的供電性,使π鍵電子不均勻分佈,靠近甲基的碳上有微量正電荷 ,離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ,在外電場的存在下,進一步加劇正負電荷的分離,使親電試劑很容易與烯烴發生親電加成. 飽和烴中的碳原子不能與其他原子或原子團直接結合,只能發生取代反應.而不飽和烴中的碳原子能與其它原子或原子團直接結合,發生加成反應.
5加聚反應
加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應, 烯類單體經加成而聚合起來的反應.加聚反應無副產物.
加成反應
不飽和化合物的一種特徵反應.反應物分子中以重鍵結合的或共軛不飽和體系末端的兩個原子,在反應中分別與由試劑提供的基團或原子以σ鍵相結合,得到一種飽和的或比較飽和的加成產物.這個加成產物可以是穩定的；也可以是不穩定的中間體,隨即發生進一步變化而形成穩定產物.加成反應可分為離子型加成、自由基加成、環加成和異相加成等幾類.其中最常見的是烯烴的親電加成和羰基的親核加成.
取代反應
可分為親核取代、親電取代和均裂取代三類.如果取代反應發生在分子內各基團之間,稱為分子內取代.有些取代反應中又同時發生分子重排(見重排反應).取代反應的通式是自由基取代Cl·+H··CH3—→HCl+·CH3·CH3+Cl··Cl—→CH3Cl+·Cl. 在有機化學中,親電子和親核性取代反應非常重要. 取代反應
有機的取代反應會依以下的特點,被歸類到若干個有機反應類別中： 促使反應的反應物是親電子試劑還是親核試劑. 反應中的中間物是一個陽離子、一個陰離子還是一個自由基. 反應的基質是脂肪族化合物還是芳香族化合物.