所有的燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應的書寫同樣是有規律可循的。書寫燃料電池電極反應式的步驟類似於普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：

1.電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發生氧化還原反應；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價降低，發生還原反應。

2.燃料電池兩電極材料一般都不參加反應，反應的是通到電極上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導電子的作用。

3.電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恆，得失電子守恆，電荷守恆。

4.寫電極反應時，一定要注意電解質是什麼，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，在鹼性電解質中，電極反應式不能出現氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現氫氧根離子。

5.正負兩極的電極反應式在得失電子守恆的條件下，相疊加後的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產物於電解質溶液反應的疊加反應式。 總反應方程式：2H2 + O2=2H2O 由於原電池是將氧化還原反應中的氧化反應和還原反應分別在兩極（正、負兩極）上發生，故燃料電池負極的電極反應＝燃料電池總反應－ 燃料電池正極的電極反應。在得出 燃料電池負極的電極反應時要注意消去總反應和正極反應中的 O2 當電解質為鹼性或中性環境時，正極的電極反應為O2 +4e +2H2O ＝ 4OH － 當電解質為酸性環境時，正極的電極反應為： O2 +4e +4H ＋＝ 4H 2 O 根據前面說的，再寫出負極的電極反應就好了