SO2屬於角形分子，鍵角119。5°，S-O鍵長143pm。S採取sp2不等性雜化與兩個O原子以σ鍵結合，還有一個p軌道與它們形成三中心4電子大Π鍵。所以兩個S-O鍵具有雙鍵的特徵。由於S和O原子結構的特點，用一般的方法，不能畫出SO2分子的電子式。但有的資料上是這樣畫SO2的電子式的；S與一個O原子形成S=O雙鍵，S與另一個O則是採用配位鍵：其結構式是O=S→O。其電子式，由於在這裡不好畫出來，只有用結構式表示了。為什麼說不能用一般方法表示SO2是電子式？因為，從一般的推理，在SO2的分子裡，兩個O原子是等價的，怎麼能一個是雙鍵，一個是配位鍵？所以有人認為用共振論來解釋：O=S→O←→O←S=O，SO2的分子結構不屬於其中的任何一種，而是在它們之間不斷地轉化，中間的是共振符號，它不等於可逆符號，和化學反應的可逆反應中兩種分子結構有什麼比例關係，。由於S原子採用的是不等性的雜化，所以分子的S-O的鍵角也就不可能是120°，用價鍵理論解釋是由於S原子上還有未共用的電子對，一般的來說，電子對、共價鍵的排斥力的大小是；電子對-電子對＞電子對-化學鍵＞化學鍵-化學鍵。所以在電子對的排斥力的作用下，S-O鍵被壓縮，既比120度小。SO3是平面三角形的分子，鍵角120°，鍵長也是143pm，和SO2中的S-O鍵的鍵長一樣，這說明了什麼問題？一是它們的化學鍵的型別是一樣的，所以可以知道S也是sp2雜化，但是卻是等性的雜化形式，S和O之間有σ鍵，還有的是四中心6電子的大Π鍵，用電子式畫出它有一個S=O雙鍵，和兩個S→O配位鍵。你可以在紙上試畫一下，這樣化，S在中間，它旁邊點三對電子對，三個O在它的外邊呈三角形的關係，也是三對電子對，然後，注意的是，S和其中的一個O原子，形成的是雙鍵，也就是，我們S和一個O的分別有兩個電子實際是不成對的，所以它們可以形成雙鍵，其中一個是σ鍵，一個是π鍵，而S的另四個電子是兩對成對的電子，另外的兩個O原子的6個電子則全部形成了3對電子，這樣它們就空出了一個p軌道，由S提供電子對，O提供空軌道，形成了配位鍵。，將雙鍵改成“=”，配位鍵改成“→”，未成鍵的電子對隱藏起來，最後就是SO3的結構式了。值得指出的是SO3往往是聚合分子，如α型的SO3分子是三聚分子。
SO2屬於角形分子，鍵角119。5°，S-O鍵長143pm。S採取sp2不等性雜化與兩個O原子以σ鍵結合，還有一個p軌道與它們形成三中心4電子大Π鍵。所以兩個S-O鍵具有雙鍵的特徵。由於S和O原子結構的特點，用一般的方法，不能畫出SO2分子的電子式。但有的資料上是這樣畫SO2的電子式的；S與一個O原子形成S=O雙鍵，S與另一個O則是採用配位鍵：其結構式是O=S→O。其電子式，由於在這裡不好畫出來，只有用結構式表示了。為什麼說不能用一般方法表示SO2是電子式？因為，從一般的推理，在SO2的分子裡，兩個O原子是等價的，怎麼能一個是雙鍵，一個是配位鍵？所以有人認為用共振論來解釋：O=S→O←→O←S=O，SO2的分子結構不屬於其中的任何一種，而是在它們之間不斷地轉化，中間的是共振符號，它不等於可逆符號，和化學反應的可逆反應中兩種分子結構有什麼比例關係，。由於S原子採用的是不等性的雜化，所以分子的S-O的鍵角也就不可能是120°，用價鍵理論解釋是由於S原子上還有未共用的電子對，一般的來說，電子對、共價鍵的排斥力的大小是；電子對-電子對＞電子對-化學鍵＞化學鍵-化學鍵。所以在電子對的排斥力的作用下，S-O鍵被壓縮，既比120度小。SO3是平面三角形的分子，鍵角120°，鍵長也是143pm，和SO2中的S-O鍵的鍵長一樣，這說明了什麼問題？一是它們的化學鍵的型別是一樣的，所以可以知道S也是sp2雜化，但是卻是等性的雜化形式，S和O之間有σ鍵，還有的是四中心6電子的大Π鍵，用電子式畫出它有一個S=O雙鍵，和兩個S→O配位鍵。你可以在紙上試畫一下，這樣化，S在中間，它旁邊點三對電子對，三個O在它的外邊呈三角形的關係，也是三對電子對，然後，注意的是，S和其中的一個O原子，形成的是雙鍵，也就是，我們S和一個O的分別有兩個電子實際是不成對的，所以它們可以形成雙鍵，其中一個是σ鍵，一個是π鍵，而S的另四個電子是兩對成對的電子，另外的兩個O原子的6個電子則全部形成了3對電子，這樣它們就空出了一個p軌道，由S提供電子對，O提供空軌道，形成了配位鍵。，將雙鍵改成“=”，配位鍵改成“→”，未成鍵的電子對隱藏起來，最後就是SO3的結構式了。值得指出的是SO3往往是聚合分子，如α型的SO3分子是三聚分子。