（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用20ml量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液麵距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．所以實驗儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要：500ml容量瓶、膠頭滴管．故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管．（2）98%、密度為1.84g/cm的硫酸的物質的量濃度為C==18.3mol/L，令需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前後溶質的物質的量不變，所以V×18.3mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.7mL，需濃硫酸的體積為13.7mL．所以需要選擇25ml量筒．故答案為：18.3mol/L；13.7mL；B； （3）稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，並不斷攪拌；故答案為：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，並不斷用玻璃棒攪拌；（4）A、濃硫酸有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內導致濃硫酸的濃度降低，所以配製溶液的濃度偏低，故答案為：偏小；B、容量瓶用蒸餾水洗滌後未乾燥，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響，故答案為：無影響；C、燒杯未洗滌，燒杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏小；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏大．
（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用20ml量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液麵距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．所以實驗儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要：500ml容量瓶、膠頭滴管．故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管．（2）98%、密度為1.84g/cm的硫酸的物質的量濃度為C==18.3mol/L，令需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前後溶質的物質的量不變，所以V×18.3mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.7mL，需濃硫酸的體積為13.7mL．所以需要選擇25ml量筒．故答案為：18.3mol/L；13.7mL；B； （3）稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，並不斷攪拌；故答案為：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，並不斷用玻璃棒攪拌；（4）A、濃硫酸有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內導致濃硫酸的濃度降低，所以配製溶液的濃度偏低，故答案為：偏小；B、容量瓶用蒸餾水洗滌後未乾燥，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響，故答案為：無影響；C、燒杯未洗滌，燒杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏小；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏大．