氯氣與固體的氫氧化鈉是不反應的,水作為催化劑的同時也參加中間反應,催化劑在反應前後,只是質量不變,形態是可以變化的。因為氯氣是跟NaOH的OH-反應,而固體氫氧化鈉是沒有遊離的OH-存在,所以要將氯氣通入氫氧化鈉溶液才可以。
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
也可以把它理解為
Cl2 + H2O = Hcl +Hclo
Hcl+NaOH = NaCl +H2O
Hclo +NaOH = NaClO +H2O
最終聯立方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O
可以分成兩步看
氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸,如果NaOH過量,那麼氯化氫和次氯酸都與之發生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉 如果氯氣過量,那麼氫氧化鈉先和氯化氫反應生成氯化鈉。
綜合起來看:氫氧化鈉過量:2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO
氯氣過量:NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因為是1:1反應 所以氯氣過量的話不會生成次氯酸鈉)
失電子-化合價升高-被氧化-是還原劑
得電子-化合價降低-被還原-是氧化劑
總結-失是氧化還原劑
得是還原氧化劑
因此,這裡氯既是氧化劑又是還原劑。
氯氣與固體的氫氧化鈉是不反應的,水作為催化劑的同時也參加中間反應,催化劑在反應前後,只是質量不變,形態是可以變化的。因為氯氣是跟NaOH的OH-反應,而固體氫氧化鈉是沒有遊離的OH-存在,所以要將氯氣通入氫氧化鈉溶液才可以。
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
也可以把它理解為
Cl2 + H2O = Hcl +Hclo
Hcl+NaOH = NaCl +H2O
Hclo +NaOH = NaClO +H2O
最終聯立方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O
可以分成兩步看
氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸,如果NaOH過量,那麼氯化氫和次氯酸都與之發生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉 如果氯氣過量,那麼氫氧化鈉先和氯化氫反應生成氯化鈉。
綜合起來看:氫氧化鈉過量:2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO
氯氣過量:NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因為是1:1反應 所以氯氣過量的話不會生成次氯酸鈉)
失電子-化合價升高-被氧化-是還原劑
得電子-化合價降低-被還原-是氧化劑
總結-失是氧化還原劑
得是還原氧化劑
因此,這裡氯既是氧化劑又是還原劑。