鹽類水解問題，首先牢記一條：你看到的離子是最多的即NH₄Cl溶液中，NH₄+和cl-最多。比如NH₃.H₂O溶液中，也是一水合氨分子最多。理由是：假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ ，剩下99個都以NH₄+狀態存在。所以一句話，你看到的離子是最多的。故NH₄+的濃度遠遠大於H+離子的濃度。因為水解方程式：NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+顯然，生成一個NH₃·H₂O，同時生成一個H+ 即NH₃·H₂O和H+的個數相等。而氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽，顯酸性，故H+的濃度大於OH-，所以得出NH₃·H₂O的濃度大於OH-的濃度。擴充套件資料：氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。粉狀氯化銨極易潮解，合格品尤甚，吸溼點一般在76%左右，當空氣中相對溼度大於吸溼點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。能昇華（實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程）而無熔點。因為在水中電離出的銨根離子水解使溶液顯酸性，常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右。25℃時，1%為5.5，3%為5.1，10%為5.0。氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩定試劑（提供氯離子進行配位，使用時將其化合物與氯化銨共溶於稀鹽酸中）。
鹽類水解問題，首先牢記一條：你看到的離子是最多的即NH₄Cl溶液中，NH₄+和cl-最多。比如NH₃.H₂O溶液中，也是一水合氨分子最多。理由是：假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ ，剩下99個都以NH₄+狀態存在。所以一句話，你看到的離子是最多的。故NH₄+的濃度遠遠大於H+離子的濃度。因為水解方程式：NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+顯然，生成一個NH₃·H₂O，同時生成一個H+ 即NH₃·H₂O和H+的個數相等。而氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽，顯酸性，故H+的濃度大於OH-，所以得出NH₃·H₂O的濃度大於OH-的濃度。擴充套件資料：氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。粉狀氯化銨極易潮解，合格品尤甚，吸溼點一般在76%左右，當空氣中相對溼度大於吸溼點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。能昇華（實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程）而無熔點。因為在水中電離出的銨根離子水解使溶液顯酸性，常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右。25℃時，1%為5.5，3%為5.1，10%為5.0。氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩定試劑（提供氯離子進行配位，使用時將其化合物與氯化銨共溶於稀鹽酸中）。