鐵與非氧化性的酸反應只能發生置換反應產生亞鐵鹽,即Fe+2H++=Fe2++H2；鐵與氧化性酸反應時,若鐵不足,則產生三價鐵離子,如鐵與足量稀硝酸反應,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；鐵與足量的濃硝酸反應,Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO.

鐵和稀鹽酸反應，屬於置換反應

金屬單質 + 酸 =鹽 + 氫氣

鐵和稀鹽酸反應化學方程式：

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。

它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

擴充套件資料

較複雜的置換反應

2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

由於還原性Fe2+>Br-，故氯氣先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

再氧化Br-：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；

2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

由於還原性I- >Fe2+，

故氯氣先氧化I-：2I-+Cl2=2Cl-+I2，

再氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

鐵酸

　 鐵的含氧酸之一，也可被稱作鹼，即氫氧化鐵【Fe（OH）3】。

化學式：H3FeO3，Fe(OH)3

化學性質：怕酸（HCl，H2SO4,HNO3等），脫水變成Fe2O3。

氫氧化鐵化學式Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體，用來制顏料、藥物，用作淨水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。他的密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性， 新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

Fe(OH)3+3CH3COOH=Fe（CH3COO）3+3H2O2

Fe(OH)3+3H2CO4=Fe2(CO4)3+6H2O