（1）n（SiH）==mol，則1molSiH燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，則熱化學方程式為：SiH（g）+O（g）=SiO（g）+HO（l）；△H=-1427.2kJ/mol；故答案為：SiH（g）+O（g）=SiO（g）+HO（l）；△H=-1427.2kJ/mol；（2）碳酸鈉為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，CO+HO?HCO+OH，滴入酚酞呈淺紅色，鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，鹼性增強，紅色加深；故答案為：碳酸鈉為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性；加深；鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，鹼性增強；（3）若試管內液麵上升，說明試管內氣體因和水反應而使其壓強減小，發生的是吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e=Fe，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2HO+O+4e=4OH；故答案為：吸氧；Fe-2e=Fe；2HO+O+4e=4OH；（4）①BaCO粉末加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在：BaCO（s）?Ba（aq ）+CO（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba，但濃度較小；②將足量BaCO粉末加入10mL 0.2mol/L NaCO溶液中，由於碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba的濃度很小；③將足量BaCO粉末加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產生0.01mol/LBa，則Ba的濃度較大；④將足量BaCO粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應生成0.005mol/LBa，則Ba的濃度較大；所以Ba的濃度由大到小的順序為：③＞④＞①＞②；故答案為：③＞④＞①＞②；
（1）n（SiH）==mol，則1molSiH燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，則熱化學方程式為：SiH（g）+O（g）=SiO（g）+HO（l）；△H=-1427.2kJ/mol；故答案為：SiH（g）+O（g）=SiO（g）+HO（l）；△H=-1427.2kJ/mol；（2）碳酸鈉為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，CO+HO?HCO+OH，滴入酚酞呈淺紅色，鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，鹼性增強，紅色加深；故答案為：碳酸鈉為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性；加深；鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，鹼性增強；（3）若試管內液麵上升，說明試管內氣體因和水反應而使其壓強減小，發生的是吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e=Fe，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2HO+O+4e=4OH；故答案為：吸氧；Fe-2e=Fe；2HO+O+4e=4OH；（4）①BaCO粉末加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在：BaCO（s）?Ba（aq ）+CO（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba，但濃度較小；②將足量BaCO粉末加入10mL 0.2mol/L NaCO溶液中，由於碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba的濃度很小；③將足量BaCO粉末加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產生0.01mol/LBa，則Ba的濃度較大；④將足量BaCO粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應生成0.005mol/LBa，則Ba的濃度較大；所以Ba的濃度由大到小的順序為：③＞④＞①＞②；故答案為：③＞④＞①＞②；