正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子,又不含氫氧根離子的鹽.正鹽是酸和鹼完全中和的產物,但正鹽的水溶液不一定顯中性,如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性,(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性.
酸跟鹼完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有鹼中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的鹽為正鹽.生成正鹽的反應,如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式鹽
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4）外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽.根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化,大致有以下幾種情況：(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時,能完全電離,使溶液顯強酸性,如NaHSO4（硫酸氫鈉） NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時,酸式酸根離子同時發生水解和電離,因水解與電離程度的差異,導致溶液顯出不同的酸鹼性.
例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性,Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性.通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和 HSO3根顯酸性.
NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-
H2PO4 -『可逆符號』
HPO4 2- ＋ H +
H2PO4- ＋ H20 『可逆符號』H3PO4 ＋ OH -
H2PO4電離產生的c(H)大於它水解生成的c(OH),所以,溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液裡,HPO4電離產生的c(H)小於它水解生成的c(OH),所以,溶液顯弱鹼性.
酸跟鹼反應時,弱酸中的氫離子部分被中和,生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外,還有氫離子存在,這樣的鹽為酸式鹽.如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽.一元酸不能形成酸式鹽,二元酸或多元酸才能形成酸式鹽.酸式鹽的種類很多,性質各不相同.酸式鹽的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H 和 SO4 有的卻呈鹼性,如KHCO3、K2HPO4等 水解了.Na2SO3呈鹼性.
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子,又不含氫氧根離子的鹽.正鹽是酸和鹼完全中和的產物,但正鹽的水溶液不一定顯中性,如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性,(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性.
酸跟鹼完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有鹼中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的鹽為正鹽.生成正鹽的反應,如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式鹽
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4）外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽.根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化,大致有以下幾種情況：(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時,能完全電離,使溶液顯強酸性,如NaHSO4（硫酸氫鈉） NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時,酸式酸根離子同時發生水解和電離,因水解與電離程度的差異,導致溶液顯出不同的酸鹼性.
例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性,Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性.通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和 HSO3根顯酸性.
NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-
H2PO4 -『可逆符號』
HPO4 2- ＋ H +
H2PO4- ＋ H20 『可逆符號』H3PO4 ＋ OH -
H2PO4電離產生的c(H)大於它水解生成的c(OH),所以,溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液裡,HPO4電離產生的c(H)小於它水解生成的c(OH),所以,溶液顯弱鹼性.
酸跟鹼反應時,弱酸中的氫離子部分被中和,生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外,還有氫離子存在,這樣的鹽為酸式鹽.如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽.一元酸不能形成酸式鹽,二元酸或多元酸才能形成酸式鹽.酸式鹽的種類很多,性質各不相同.酸式鹽的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H 和 SO4 有的卻呈鹼性,如KHCO3、K2HPO4等 水解了.Na2SO3呈鹼性.