脫水性(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。(2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。(3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。反應過程分兩步，先是蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水（試驗後蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒）：C12H22O11==濃硫酸==12C+11H2O；第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應：C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O。利用脫水性，能夠催化一些有機反應。CH3COOH+C2H5OH（加熱）(濃硫酸催化）====CH3COOC2H5+H2O強氧化性(1)跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4。②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。Cu+2H2SO4(濃)(加熱）====CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)(加熱）====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OZn+2H2SO4(濃）(加熱）====ZnSO4+SO2↑+2H2O在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。(2)跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。C+2H2SO4(濃)（加熱）→CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)（加熱）→3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)（加熱）→2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)→Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(濃)→I2↑+SO2↑+2H2O難揮發性制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體。2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+H2SO4==NH4HSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2穩定性濃硫酸與亞硫酸鹽反應Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加熱）吸水性常做乾燥劑
脫水性(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。(2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。(3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。反應過程分兩步，先是蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水（試驗後蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒）：C12H22O11==濃硫酸==12C+11H2O；第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應：C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O。利用脫水性，能夠催化一些有機反應。CH3COOH+C2H5OH（加熱）(濃硫酸催化）====CH3COOC2H5+H2O強氧化性(1)跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4。②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。Cu+2H2SO4(濃)(加熱）====CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)(加熱）====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OZn+2H2SO4(濃）(加熱）====ZnSO4+SO2↑+2H2O在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。(2)跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。C+2H2SO4(濃)（加熱）→CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)（加熱）→3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)（加熱）→2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)→Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(濃)→I2↑+SO2↑+2H2O難揮發性制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體。2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+H2SO4==NH4HSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2穩定性濃硫酸與亞硫酸鹽反應Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加熱）吸水性常做乾燥劑