（1）同週期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C＜N＜O，H的電負性最小，故有：H＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；（2）Mn是25號元素，其基態原子核外有25個電子，根據構造原理知Mn基態原子的電子排布式可表示為1s2s2p3s3p3d4s，CO中碳原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，故答案為：1s2s2p3s3p3d4s；平面三角形；（3）A．CHO為甲醛，甲醛與水分子間能形成氫鍵，故A正確；B．CHCOOH中甲基碳原子採用sp雜化，故B錯誤；C．共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以CH=CH-CHO分子中含有7個σ鍵和2個π鍵，故C正確；D．CO的結構式為C≡O，故D錯誤；E．二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化矽晶體是原子晶體，所以CO晶體的熔點、沸點都比二氧化矽晶體的低，故E正確；故選ACE； （4）觀察晶胞結構，可知鈦位於晶胞中心，周圍距離最近的氧原子有6個，即6個面，則鈦的配位數為6，故答案為：6；（5）Ti的配位數均為6，往待測溶液中滴入AgNO溶液，均產生白色沉澱，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉澱，經洗滌乾燥後稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO溶液反應得到的白色沉澱質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉澱質量的，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl（HO）]Cl?HO，故答案為：[TiCl（HO）]Cl?HO．
（1）同週期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C＜N＜O，H的電負性最小，故有：H＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；（2）Mn是25號元素，其基態原子核外有25個電子，根據構造原理知Mn基態原子的電子排布式可表示為1s2s2p3s3p3d4s，CO中碳原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，故答案為：1s2s2p3s3p3d4s；平面三角形；（3）A．CHO為甲醛，甲醛與水分子間能形成氫鍵，故A正確；B．CHCOOH中甲基碳原子採用sp雜化，故B錯誤；C．共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以CH=CH-CHO分子中含有7個σ鍵和2個π鍵，故C正確；D．CO的結構式為C≡O，故D錯誤；E．二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化矽晶體是原子晶體，所以CO晶體的熔點、沸點都比二氧化矽晶體的低，故E正確；故選ACE； （4）觀察晶胞結構，可知鈦位於晶胞中心，周圍距離最近的氧原子有6個，即6個面，則鈦的配位數為6，故答案為：6；（5）Ti的配位數均為6，往待測溶液中滴入AgNO溶液，均產生白色沉澱，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉澱，經洗滌乾燥後稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO溶液反應得到的白色沉澱質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉澱質量的，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl（HO）]Cl?HO，故答案為：[TiCl（HO）]Cl?HO．