Fe和SO之間發生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，其離子方程式為：2Fe+SO+HO=2Fe+SO+2H；Fe和SO之間發生雙水解反應生成氫氧化鐵膠體和亞硫酸，其離子方程式為：2Fe+3SO+6HO=2Fe（OH）（膠體）+3HSO；故答案為：2Fe+SO+HO=2Fe+SO+2H；2Fe+3SO+6HO=2Fe（OH）（膠體）+3HSO；實驗Ⅰ：FeCl濃溶液於試管中，逐滴加入NaSO濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是先產生紅褐色沉澱，後沉澱逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產生；加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，反應反應的離子方程式為：Fe+3SCN═Fe（SCN），證明氫氧化鐵膠體轉化為了Fe；加入氯化鋇生成白色沉澱，白色沉澱為硫酸鋇，反應的離子方程式為：Ba+SO═BaSO↓；故答案為：氫氧化鐵膠體；先產生紅褐色沉澱，後沉澱逐漸溶解，溶液變為黃色，有氣泡產生；證明氫氧化鐵膠體轉化為了Fe；Ba+SO═BaSO↓；實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl和NaSO溶液重複實驗Ⅱ，產生的現象完全相同，證明了Fe與SO發生氧化還原反應和雙水解反應是同時進行的；亞硫酸根離子能被氧氣氧化為硫酸根離子，所以要先用BaCl溶液、稀鹽酸檢驗是否含有SO，若有白色沉澱證明NaSO已經變質；在FeCl濃溶液中加NaCO濃溶液，觀察到紅褐色沉澱並且產生無色氣體，二者發生了雙水解反應，反應的離子方程式為：2Fe+3CO+3HO═2Fe（OH）↓+3CO↑；故答案為：Fe與SO同時發生氧化還原反應和雙水解反應；BaCl溶液、稀鹽酸；檢驗NaSO是否變質；2Fe+3CO+3HO═2Fe（OH）↓+3CO↑；由於亞硫酸根離子具有較強的還原性，能夠與鐵離子發生氧化還原反應，而碳酸根離子沒有還原性；鐵離子與亞硫酸根離子生成了氫氧化鐵膠體，與碳酸根離子反應生成了氫氧化鐵沉澱，說明碳酸根離子水解能力比亞硫酸根離子大，故答案為：SO有較強的還原性，CO沒有還原性；SO水解能力較CO小．
Fe和SO之間發生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，其離子方程式為：2Fe+SO+HO=2Fe+SO+2H；Fe和SO之間發生雙水解反應生成氫氧化鐵膠體和亞硫酸，其離子方程式為：2Fe+3SO+6HO=2Fe（OH）（膠體）+3HSO；故答案為：2Fe+SO+HO=2Fe+SO+2H；2Fe+3SO+6HO=2Fe（OH）（膠體）+3HSO；實驗Ⅰ：FeCl濃溶液於試管中，逐滴加入NaSO濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是先產生紅褐色沉澱，後沉澱逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產生；加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，反應反應的離子方程式為：Fe+3SCN═Fe（SCN），證明氫氧化鐵膠體轉化為了Fe；加入氯化鋇生成白色沉澱，白色沉澱為硫酸鋇，反應的離子方程式為：Ba+SO═BaSO↓；故答案為：氫氧化鐵膠體；先產生紅褐色沉澱，後沉澱逐漸溶解，溶液變為黃色，有氣泡產生；證明氫氧化鐵膠體轉化為了Fe；Ba+SO═BaSO↓；實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl和NaSO溶液重複實驗Ⅱ，產生的現象完全相同，證明了Fe與SO發生氧化還原反應和雙水解反應是同時進行的；亞硫酸根離子能被氧氣氧化為硫酸根離子，所以要先用BaCl溶液、稀鹽酸檢驗是否含有SO，若有白色沉澱證明NaSO已經變質；在FeCl濃溶液中加NaCO濃溶液，觀察到紅褐色沉澱並且產生無色氣體，二者發生了雙水解反應，反應的離子方程式為：2Fe+3CO+3HO═2Fe（OH）↓+3CO↑；故答案為：Fe與SO同時發生氧化還原反應和雙水解反應；BaCl溶液、稀鹽酸；檢驗NaSO是否變質；2Fe+3CO+3HO═2Fe（OH）↓+3CO↑；由於亞硫酸根離子具有較強的還原性，能夠與鐵離子發生氧化還原反應，而碳酸根離子沒有還原性；鐵離子與亞硫酸根離子生成了氫氧化鐵膠體，與碳酸根離子反應生成了氫氧化鐵沉澱，說明碳酸根離子水解能力比亞硫酸根離子大，故答案為：SO有較強的還原性，CO沒有還原性；SO水解能力較CO小．