1. 氕、氘、氚都是氫的同位素，它們三者之間的區別在於原子核內的中子數不一樣。因此你說“氕氘氚都是屬於氫原子”這句話是沒錯的；
2. 至於你所說的“計算氫原子質量”的問題則要分情況討論了：如果是計算“一個”氫原子的質量，顯然首先得搞清楚所要計算的這個氫原子是什麼氫原子（氕原子？氘原子？氚原子？）。但是在實際工作中，計算“一個”氫原子的質量是沒有意義的，我們所要研究的物件通常是具有一定數量的原子的統計資料，而這“一定數量”的原子通常又是其不同同位素按比例的集合。比如說，計算標況下xmol氫氣的質量需要用到氫氣的摩爾質量，實際上這xmol氫氣是一定比例的氕氣、氘氣、氚氣的混合物（除非特殊情況下指明完全是某種同位素），因此這裡我們需要使用的氫氣的摩爾質量是其所含氕氘氚氣體的摩爾質量按比例所取的平均值。同理，我們通常所說的氫原子的質量，也是氕、氘、氚按其比例所取得平均值。只不過由於氕原子在氫原子中所佔的比例特別大，因此這個平均值看上去和氕原子的原子質量很接近。
3、嚴格的說，把氫原子的中子數都當作0是不嚴謹的，因為在三種氫原子中只有氕原子的中子數是0。但是上面已經提到了，在“氫”這個大家庭中，“氕”佔了絕大多數分量，以至於在大家心目中“氫”成了“氕”的代名詞，一提到“氫”，便首先想到其中子數為0。 此外，正是由於氕所佔的份額巨大，因此即使在應用、計算的過程中，把所有的“氫”都當作“氕”，一般情況下也不會對結果產生太大的影響。所以，把“氫原子”的中子數視為0，儘管不嚴謹，也算是約定俗成的一種近似。
1. 氕、氘、氚都是氫的同位素，它們三者之間的區別在於原子核內的中子數不一樣。因此你說“氕氘氚都是屬於氫原子”這句話是沒錯的；
2. 至於你所說的“計算氫原子質量”的問題則要分情況討論了：如果是計算“一個”氫原子的質量，顯然首先得搞清楚所要計算的這個氫原子是什麼氫原子（氕原子？氘原子？氚原子？）。但是在實際工作中，計算“一個”氫原子的質量是沒有意義的，我們所要研究的物件通常是具有一定數量的原子的統計資料，而這“一定數量”的原子通常又是其不同同位素按比例的集合。比如說，計算標況下xmol氫氣的質量需要用到氫氣的摩爾質量，實際上這xmol氫氣是一定比例的氕氣、氘氣、氚氣的混合物（除非特殊情況下指明完全是某種同位素），因此這裡我們需要使用的氫氣的摩爾質量是其所含氕氘氚氣體的摩爾質量按比例所取的平均值。同理，我們通常所說的氫原子的質量，也是氕、氘、氚按其比例所取得平均值。只不過由於氕原子在氫原子中所佔的比例特別大，因此這個平均值看上去和氕原子的原子質量很接近。
3、嚴格的說，把氫原子的中子數都當作0是不嚴謹的，因為在三種氫原子中只有氕原子的中子數是0。但是上面已經提到了，在“氫”這個大家庭中，“氕”佔了絕大多數分量，以至於在大家心目中“氫”成了“氕”的代名詞，一提到“氫”，便首先想到其中子數為0。 此外，正是由於氕所佔的份額巨大，因此即使在應用、計算的過程中，把所有的“氫”都當作“氕”，一般情況下也不會對結果產生太大的影響。所以，把“氫原子”的中子數視為0，儘管不嚴謹，也算是約定俗成的一種近似。