最小公倍數法：KClO₃→KCl+O₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前係數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO₃→KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO₂”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用三角形“△”代替）化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要透過計算配平來解決。遵循兩個原則：①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）②客觀事實。擴充套件資料：配平步驟：1、配平係數，配平化學方程式中各化學式的係數，有些地方的係數1不能省略；2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用“↓”號表示。反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。根據詩意的要求分析如下：在S和K₂S中，S（0）→S（-2），化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的係數為2。在S和K₂SO₃中，S（0）→S（+4），化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K₂S前的係數為4。在K₂S和K₂SO₃中，S（-2）→S（+4），化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的係數為6。又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O
最小公倍數法：KClO₃→KCl+O₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前係數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO₃→KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO₂”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用三角形“△”代替）化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要透過計算配平來解決。遵循兩個原則：①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）②客觀事實。擴充套件資料：配平步驟：1、配平係數，配平化學方程式中各化學式的係數，有些地方的係數1不能省略；2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用“↓”號表示。反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。根據詩意的要求分析如下：在S和K₂S中，S（0）→S（-2），化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的係數為2。在S和K₂SO₃中，S（0）→S（+4），化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K₂S前的係數為4。在K₂S和K₂SO₃中，S（-2）→S（+4），化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的係數為6。又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O