溶質，是溶液中被溶劑溶解的物質。

溶質可以是固體（如溶於水中的糖和鹽等）、液體（如溶於水中的酒精等）、或氣體(如溶於水中的氯化氫氣體等）。溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。

溶解根據不同的情況,既可以是物理變化也可以是化學變化.

舉例而言：

1.蔗糖溶解於水為物理變化,只是簡單的C12H22O11分子擴散進入H2O分子中去,該變化的推動力為熵值增大,簡單的說就是混亂度增大.該過程並沒有新物質生成,故為物理變化.

2.鈉溶於液氨為化學變化.鈉晶體的晶體鍵被破壞,而且鈉原子與氨分子作用,生成Na+離子和e(NH3)n-離子即氨合電子,生成了新物質,化學性質也發生了改變,因此為化學變化.該過程同樣伴隨著擴散,同時發生物理變化.

再比如SO3溶於H2O發生化學變化：SO3+H2O=H2SO4.CO2,SO2同樣如此.它們溶於水既是物理變化又是化學變化,CO2(g)=CO2(l) CO2(l)+H2O(l)=H2CO3(aq)前者為物理變化,後者為化學變化.

總而言之,溶解既可以是物理變化又可以是化學變化.