·分析：

　　（1）if澱粉被氧化

　　①ifI2不被氧化；then再加入澱粉，溶液應該變藍。

　　②ifI2被氧化；then再加入澱粉，溶液不變藍。

　　（2）ifI2被氧化

　　①if澱粉不被氧化；then再加入I－，溶液應該變藍。

　　②if澱粉被氧化；then再加入I－，溶液不變藍。

　　結論：

　　繼續加入氯水使溶液退色的原因並非澱粉被氧化而是生成的I2被繼續氧化，這一過程中發生的反應為：

　　Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－

　　5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

氯氣和碘化鉀反應會由淺綠色逐漸變成棕褐色，最後變成無色。由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子可被強氧化劑如氯氣等氧化為碘單質，氯氣和碘化鉀反應的化學方程式為Cl₂ + KI = KCl + I₂。隨著氯氣的不斷通入，溶液本身含有的氯氣顏色為淺綠色，反應逐漸進行後會生成氯化鉀和碘單質，碘單質的顏色是褐色。

碘在碘化鉀溶液中溶解度稍大(I₂ + I- = I₃-)，但隨著反應碘化鉀被消耗，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉澱的形式析出,呈褐色，與未反應的淺黃綠色的氯水混合的顏色顯現呈棕褐色。

隨著加入的氯氣增多，多餘的氯氣會進一步氧化生成的碘單質，反應如下：5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃此時溶液變成無色，這也是氯氣是碘化鉀試紙先變藍然後褪色的原因。