鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解；
鹽類的水解所條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子；
實質是鹽中的弱離子交換氫離子或氫氧根離子，破壞水的電離生成弱電解質；
鹽類水解規律是有弱離子才水解，越弱越水解；
依據水解實質書寫離子方程式，判斷溶液酸鹼性．
解答： 解：①在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解；
故答案為：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解；
②實質：在溶液中，由於鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性；
故答案為：在溶液中，由於鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性；
故答案為：水的電離平衡中氫離子和氫氧根離子濃度
④規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解；
故答案為：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解；
1、CH3 COONa水溶液中水解，水解離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈鹼性；
答：醋酸鈉含有弱離子醋酸根離子在水溶液中水解，水解離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈鹼性；
②Na2CO3 含有碳酸根弱離子，水溶液中水解分步進行，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性；
答：碳酸鈉能水解，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性；
答：不能水解；
④NH4Cl中含有銨根弱離子，結合水中氫氧根離子生成一水合氨，反應的離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性；
答：能水解，離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性；
⑤Al2（SO4）3 含有鋁在水溶液中結合氫氧根；離子生成氫氧化鋁，溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性；
⑥NaHCO3中含有弱離子碳酸氫根離子，水溶液中結合氫離子，反應的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性；
答：能水解，離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性．
鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解；
鹽類的水解所條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子；
實質是鹽中的弱離子交換氫離子或氫氧根離子，破壞水的電離生成弱電解質；
鹽類水解規律是有弱離子才水解，越弱越水解；
依據水解實質書寫離子方程式，判斷溶液酸鹼性．
解答： 解：①在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解；
故答案為：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解；
②實質：在溶液中，由於鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性；
故答案為：在溶液中，由於鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性；
故答案為：水的電離平衡中氫離子和氫氧根離子濃度
④規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解；
故答案為：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解；
1、CH3 COONa水溶液中水解，水解離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈鹼性；
答：醋酸鈉含有弱離子醋酸根離子在水溶液中水解，水解離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈鹼性；
②Na2CO3 含有碳酸根弱離子，水溶液中水解分步進行，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性；
答：碳酸鈉能水解，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性；
答：不能水解；
④NH4Cl中含有銨根弱離子，結合水中氫氧根離子生成一水合氨，反應的離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性；
答：能水解，離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性；
⑤Al2（SO4）3 含有鋁在水溶液中結合氫氧根；離子生成氫氧化鋁，溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性；
⑥NaHCO3中含有弱離子碳酸氫根離子，水溶液中結合氫離子，反應的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性；
答：能水解，離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性．