鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
氯氣與鹼的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
矽與鹼的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外還有
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
氯氣與鹼的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
矽與鹼的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外還有
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH