一、烴的燃燒規律

　　1、燃燒前後氣體體積的變化：

　　（1）當溫度低於100℃，生成的H2O為液態，任何烴和氧氣的混和物完全燃燒，反應後氣體體積都是減小的。

　　（2）當溫度高於100℃，生成的H2O為氣態，烴和氧氣的混和物完全燃燒，反應後氣體體積變化量ΔV=y/4 -1

　　y=4，燃燒前後氣體體積相等；

　　y<4，燃燒前後氣體體積減少；

　　y>4，燃燒前後氣體體積增加；

　　注意：此時只與y有關！

　　2、烴完全燃燒時耗氧量的計算：

　　CxHy + (x+y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O

　　(1)物質的量相同的烴CxHy完全燃燒時，耗氧量多少決定於x+y/4，生成CO2的量多少決定於x的值，生成水量多少決定於y/2的值 。

　　⑵等質量的烴完全燃燒，氫碳比y/x(即氫含量)高，耗氧多。

　　(3)最簡式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質量一定，完全燃燒後生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。

　　3.燃燒產物為定量時，判斷分子組成的條件

　　二、烴的分子式的確定

　　1、直接法

　　直接計算出1mol烴中各元素原子的物質的量即可推出烴的分子式。

　　⒉最簡式法

　　若給出一定條件下烴的密度或相對密度，並知道各元素的質量比，先求出各元素物質的量之比，也可求出其分子式。

　　⒊通式法

　　根據題目中對物質種類的描述，判定出物質的類別，確定其通式，進而求出其化學式。

　　⒋差量法

　　根據題目中反應前後物質“量”（氣體體積、物質的量等）的改變，找出等量關係進而求解。

　　具體情況就要具體分析了。。。。。