從熱力學上講，這個反應肯定是可以發生的，因為NO2是強氧化劑，NH3則有一定的還原性：
8NH3 + 6NO2 → 7N2 + 12H2O
（或者8NH3 + 3N2O4 → 7N2 + 12H2O）
提醒：中學化學中一般不要把所謂的NO2當作純淨物，一定要記住裡面肯定含有N2O4，實際上常溫下N2O4含量更高，銅和中等濃度硝酸反應生成的氣體，通常可看作NO、NO2和N2O4的混合物。
但從動力學上講，常溫和沒有催化劑的情況下，該反應可以認為基本不發生（反應速率極慢），這與氨氧化反應需要純氧並點燃（氨在純氧中燃燒），或者催化劑（氨的催化氧化制NO和硝酸）並保持一定溫度（工業上是800攝氏度左右）是類似的。
在存在水的情況下，NO2溶於水生成硝酸和亞硝酸（歧化反應）：
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
亞硝酸在濃度較高的情況下發生分解或者進一步歧化：
2HNO2 → H2O + NO↑ + NO2↑
3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O
將上述反應合寫，就得到（嚴格說來此化學方程式不宜用等號，宜用箭頭，因為不是唯一反應）：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
這就是中學化學課本上二氧化氮溶於水的反應。
但如果同時存在NH3，則HNO3和HNO2都能與NH3成鹽：
NH3 + HNO3 → NH4NO3
NH3 + HNO2 → NH4NO2
低溫到常溫下，硝酸銨和亞硝酸銨都有一定的穩定性，因此在存在水的情況下，二者在常溫下反應可能得到硝酸銨和亞硝酸銨。
提醒：用大試管收集一試管NO2，倒立在水槽中，是剩不下1/3體積氣體的，原因在於：1、常溫下不可能收集到純NO2，只能得到NO2和N2O4的混合物，而且以N2O4為主；2、大量水和少量NO2的反應主要是2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2，因為低濃度的HNO2也有一定的穩定性。
如果用還原性更強的肼（聯氨）代替氨，則反應在常溫下即可自發發生並放出大量的熱，液態肼和液態四氧化二氮自發反應燃燒，大量放熱併產生大量的氣體：
2N2H4 + N2O4 → 3N2↑ + 4H2O
此反應可用於火箭推進。
從熱力學上講，這個反應肯定是可以發生的，因為NO2是強氧化劑，NH3則有一定的還原性：
8NH3 + 6NO2 → 7N2 + 12H2O
（或者8NH3 + 3N2O4 → 7N2 + 12H2O）
提醒：中學化學中一般不要把所謂的NO2當作純淨物，一定要記住裡面肯定含有N2O4，實際上常溫下N2O4含量更高，銅和中等濃度硝酸反應生成的氣體，通常可看作NO、NO2和N2O4的混合物。
但從動力學上講，常溫和沒有催化劑的情況下，該反應可以認為基本不發生（反應速率極慢），這與氨氧化反應需要純氧並點燃（氨在純氧中燃燒），或者催化劑（氨的催化氧化制NO和硝酸）並保持一定溫度（工業上是800攝氏度左右）是類似的。
在存在水的情況下，NO2溶於水生成硝酸和亞硝酸（歧化反應）：
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
亞硝酸在濃度較高的情況下發生分解或者進一步歧化：
2HNO2 → H2O + NO↑ + NO2↑
3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O
將上述反應合寫，就得到（嚴格說來此化學方程式不宜用等號，宜用箭頭，因為不是唯一反應）：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
這就是中學化學課本上二氧化氮溶於水的反應。
但如果同時存在NH3，則HNO3和HNO2都能與NH3成鹽：
NH3 + HNO3 → NH4NO3
NH3 + HNO2 → NH4NO2
低溫到常溫下，硝酸銨和亞硝酸銨都有一定的穩定性，因此在存在水的情況下，二者在常溫下反應可能得到硝酸銨和亞硝酸銨。
提醒：用大試管收集一試管NO2，倒立在水槽中，是剩不下1/3體積氣體的，原因在於：1、常溫下不可能收集到純NO2，只能得到NO2和N2O4的混合物，而且以N2O4為主；2、大量水和少量NO2的反應主要是2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2，因為低濃度的HNO2也有一定的穩定性。
如果用還原性更強的肼（聯氨）代替氨，則反應在常溫下即可自發發生並放出大量的熱，液態肼和液態四氧化二氮自發反應燃燒，大量放熱併產生大量的氣體：
2N2H4 + N2O4 → 3N2↑ + 4H2O
此反應可用於火箭推進。