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【知識回扣】溶液中的三個守恆
在中學階段的電解質溶液中的三個守恆包括：電荷守恆、物料守恆以及質子守恆。
1. 電荷守恆：電解質溶液中所以陽離子陽離子所帶有的正電荷總數與所有的陰離子所帶有的負電荷總數相等。如：NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3－、CO32－和OH－這幾種離子，便有如下關係：c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) +c(OH－) + 2c (CO32－)。
2. 物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數是不會改變的，因而是守恆的，如Na2S溶液中，n(Na ) : n(S)＝2 : 1，但S2—、HS—都能水解，故S元素以S2—、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下的守恆關係：c (Na+) ===2c(S2－) + 2c (HS－) + 2c(H2S)。
3. 電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。如：NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子後的產物，NH3、OH—、CO32－為失去質子後的產物，故有以下關係：c(H3O+) + c(H2CO3)＝ c(NH3) + c(OH—) + c (CO32—)，再如：Na2CO3溶液中質子守恆的關係是：c(OH—)＝ c(H+) + c(HCO3—) + 2c(H2CO3) 或c(H+) ＝ c(OH—) －c(HCO3—)－2c(H2CO3)。
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【知識回扣】溶液中的三個守恆
在中學階段的電解質溶液中的三個守恆包括：電荷守恆、物料守恆以及質子守恆。
1. 電荷守恆：電解質溶液中所以陽離子陽離子所帶有的正電荷總數與所有的陰離子所帶有的負電荷總數相等。如：NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3－、CO32－和OH－這幾種離子，便有如下關係：c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) +c(OH－) + 2c (CO32－)。
2. 物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數是不會改變的，因而是守恆的，如Na2S溶液中，n(Na ) : n(S)＝2 : 1，但S2—、HS—都能水解，故S元素以S2—、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下的守恆關係：c (Na+) ===2c(S2－) + 2c (HS－) + 2c(H2S)。
3. 電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。如：NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子後的產物，NH3、OH—、CO32－為失去質子後的產物，故有以下關係：c(H3O+) + c(H2CO3)＝ c(NH3) + c(OH—) + c (CO32—)，再如：Na2CO3溶液中質子守恆的關係是：c(OH—)＝ c(H+) + c(HCO3—) + 2c(H2CO3) 或c(H+) ＝ c(OH—) －c(HCO3—)－2c(H2CO3)。