往弱電解質的溶液中加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質時，由於溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽制作用增強，使得弱電解質解離的陰、陽離子結合形成分子的機會減小，從而使弱電解質分子濃度減小，離子濃度相應增大，解離度增大，這種效應稱為鹽效應(salteffect)。當溶解度降低時為鹽析效應(saltingout)；反之為鹽溶效應(saltingin)。
鹽效應說明
分別說明如下：
鹽效應
①使難溶物質溶解度增加
例如，pbso4在kno3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大。這是因為加入不含相同 離子的強電解質pbso4沉澱表面碰撞的次數減小，使沉澱過程速度變慢，平衡向沉澱溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加。加入含相同 離子的 電解質時，有鹽效應也有同離子效應，而後者的影響比前者大，故只能觀察到難溶物質的溶解度降低了。
②使弱電解質電離度增大
在弱電解質溶液中，加入不含相同 離子的強電解質，由於鹽效應，會使弱電解質的電離度增大。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液的電離度度是1.3%，若溶液中有0.1mol·l-1nacl存在，則醋酸的電離度增大到1.7%。若在弱電解質溶液中，加入含相同離子的 強電解質，則鹽效應與同離子效應同時發生，但鹽效應對電離平衡的影響遠不如同離子效應。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液加入0.lmol·l-1醋酸鈉，由於同離子效應，電離度從1.3%減小到0.018%，數量級發生了變化，而鹽效應不會使電離度發生數量級的變化，故兩種效應共存時，可忽略鹽效應。 鹽效應導致難溶電解質的溶解度增大，這一現象是沉澱-溶解平衡移動的結果嗎
往弱電解質的溶液中加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質時，由於溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽制作用增強，使得弱電解質解離的陰、陽離子結合形成分子的機會減小，從而使弱電解質分子濃度減小，離子濃度相應增大，解離度增大，這種效應稱為鹽效應(salteffect)。當溶解度降低時為鹽析效應(saltingout)；反之為鹽溶效應(saltingin)。
鹽效應說明
分別說明如下：
鹽效應
①使難溶物質溶解度增加
例如，pbso4在kno3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大。這是因為加入不含相同 離子的強電解質pbso4沉澱表面碰撞的次數減小，使沉澱過程速度變慢，平衡向沉澱溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加。加入含相同 離子的 電解質時，有鹽效應也有同離子效應，而後者的影響比前者大，故只能觀察到難溶物質的溶解度降低了。
②使弱電解質電離度增大
在弱電解質溶液中，加入不含相同 離子的強電解質，由於鹽效應，會使弱電解質的電離度增大。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液的電離度度是1.3%，若溶液中有0.1mol·l-1nacl存在，則醋酸的電離度增大到1.7%。若在弱電解質溶液中，加入含相同離子的 強電解質，則鹽效應與同離子效應同時發生，但鹽效應對電離平衡的影響遠不如同離子效應。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液加入0.lmol·l-1醋酸鈉，由於同離子效應，電離度從1.3%減小到0.018%，數量級發生了變化，而鹽效應不會使電離度發生數量級的變化，故兩種效應共存時，可忽略鹽效應。 鹽效應導致難溶電解質的溶解度增大，這一現象是沉澱-溶解平衡移動的結果嗎