這個反應的主反應（鹽酸濃度不太濃時）實際是：

2KClO3 + 4HCl = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O

副反應（很濃的鹽酸時較明顯）才是：

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

第一個反應實際是主反應的原因很簡單，KClO3中的+5價氯還原為ClO2中的+4價氯，要比還原成為0價的單質氯容易。如果高中再繼續按照第二個反應教學，實在是有些落伍。

有些中學教師甚至用這個反應制取氯氣，這就更不應該了，二氧化氯（ClO2）是危險的易爆物，分壓超過10kPa（常壓下體積百分比超過10%）就有爆炸的危險。儘管ClO2顏色與氯氣差不多。

氯酸鈉（比氯酸鉀成本低，水溶性好）溶液與鹽酸的反應，是工業上製取ClO2的一種方法，ClO2是一種高效的消毒劑，但必須在負壓條件下操作（或者通入空氣稀釋生成的氣體），使得ClO2分壓儘量降低，防止爆炸。

2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O

生成的是ClO2和Cl2的混合物，加之負壓操作，ClO2分壓不高，相對安全，這種混合物用於消毒是沒有問題的。

此反應近年來多見於高中化學題和高考模擬題。

不過氯酸鉀和氯酸鈉現在是受管制的易制爆化學品，因此近年來工業上多采用亞氯酸鈉（NaClO2）歧化或者氧化的方法制取ClO2，例如亞氯酸鈉與鹽酸的歧化反應，實際上相當於亞氯酸的歧化反應：

5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O

市售的“穩定性二氧化氯溶液”實際上就是含有ClO2-的溶液，使用時加入“活化劑”也就是酸（檸檬酸等弱酸即可），二者反應生成HClO2，HClO2歧化分解就生成ClO2：

5HClO2 = 4ClO2↑ + HCl + 2H2O

低濃度的ClO2溶解在水中，成為一種安全高效的消毒劑溶液。