差量法是依據化學反應前後的某些"差量"(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將"差量"看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題適用條件】 （1）反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。 （2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。的關鍵是正確找出理論差量。用法： A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化學方程式的意義中有一條： 化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關係。 這是差量法的理論依據。舉個例子：25.4g碳酸氫鈉和硝酸銀的混合物，加熱到500攝氏度，等到不在放出氣體為止，再假如足量稀硝酸，然後把溶液蒸乾，得到無水鹽25.5g，問原混合物中硝酸銀質量多少？－－－－－－－－－－－－－－解題過程：2NAHCO3＝NA2CO3＋CO2＋H2O2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O22Ag＋4HNO3＝2AgNO3＋2NO2＋2H2ONa2Co3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2－－－－－－－－－－－－－－－－－－－這道題目可以用差量法，但是一般選擇用方程法簡單－－－－－－－－－－－－－－－－－－－下面這道題目就是典型的差量法題目：將硝酸銅和銅的混合物在空氣中灼燒至質量不再發生變化為止，冷卻後稱其質量與原混合物質量相同，問Cu的質量分數？－－－－－－－－－－－－－－－－－－－解題思路：2Cu＋O2＝2CuO2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2由於質量相同可以知道：Cu得到的氧氣質量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的質量所以Cu得到16gCu（NO3）2失去108g所以Cu和Cu（NO3）2的物質的量之比就是27：4所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％
差量法是依據化學反應前後的某些"差量"(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將"差量"看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題適用條件】 （1）反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。 （2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。的關鍵是正確找出理論差量。用法： A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化學方程式的意義中有一條： 化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關係。 這是差量法的理論依據。舉個例子：25.4g碳酸氫鈉和硝酸銀的混合物，加熱到500攝氏度，等到不在放出氣體為止，再假如足量稀硝酸，然後把溶液蒸乾，得到無水鹽25.5g，問原混合物中硝酸銀質量多少？－－－－－－－－－－－－－－解題過程：2NAHCO3＝NA2CO3＋CO2＋H2O2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O22Ag＋4HNO3＝2AgNO3＋2NO2＋2H2ONa2Co3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2－－－－－－－－－－－－－－－－－－－這道題目可以用差量法，但是一般選擇用方程法簡單－－－－－－－－－－－－－－－－－－－下面這道題目就是典型的差量法題目：將硝酸銅和銅的混合物在空氣中灼燒至質量不再發生變化為止，冷卻後稱其質量與原混合物質量相同，問Cu的質量分數？－－－－－－－－－－－－－－－－－－－解題思路：2Cu＋O2＝2CuO2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2由於質量相同可以知道：Cu得到的氧氣質量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的質量所以Cu得到16gCu（NO3）2失去108g所以Cu和Cu（NO3）2的物質的量之比就是27：4所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％