高中所學的只有氨氣NH3了

鹼性液體？所有的鹼溶液，強鹼弱酸鹽溶液都是鹼性的……

加合物實際上就是酸鹼配合物。

大多數無機和有機化合物可視為酸鹼加合物（配合物）。

凡“缺電子”的分子或離子都是酸——例如金屬陽離子

Mn+ , H+, BF3 ...

凡可給出“電子對”的分子或離子都是鹼。

舉個例子

1923年，路易斯提出酸鹼電子理論，酸和鹼的反應可用下式表示：

A 是路易斯酸，它至少有一個原子具有空軌道，具有接受電子對的能力。因此，酸是能接受外來電子對的電子接受體。如：BF3，AlCl3，SnCl2，ZnCl2，FeCl3；Li+，Ag+，Cu2+；R+，RCO+，Br+，NO2+，H+ 等都是路易斯酸。

B是路易斯鹼，它至少含有一對未共用電子對，具有給予電子對的能力。因此，鹼是能給出電子對的電子給予體。如：H2O，NH3，RNH2， ROH，ROR，，RSH；X-，OH-，RO-，SH-，R- ；烯或芳香化合物等都是路易斯鹼。 路易斯酸在有機反應中常稱為親電試劑；路易斯鹼在有機反應中常稱為親核試劑。 酸和鹼反應生成的AB叫做酸鹼加合物。

對有機物來說，也可以看成是酸鹼加合物。例如，甲烷CH4可以看成酸H+和鹼CH3－的加合物；乙醇CH3CH2OH可以看成酸H+和鹼CH3CH2O－的加合物 。

鹼性氣體有：NH3、PH3、N2H4等，能與酸作用生成鹽類化合物的氣體稱為鹼性氣體。鹼性是化學名詞，是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力，常溫時，其pH>7，則溶液呈鹼性。

一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等，如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-、NH+，但該離子的穩定性差，故NH3表現為弱鹼性，而NH2-接受H+則形成穩定的NH3，故NH2-表現為強鹼性。在水溶液中，NaOH與KOH等鹼性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑。