儀器開啟半小時後，按儀器說明書的規定，進行儀表標定、測定步驟。 兩點標定：按儀表的指示進行標定。標定前先用試劑水沖洗電極及塑膠杯2－3次， 然後用乾淨濾紙將電極底部水滴輕輕的吸乾（勿用濾紙去擦拭，以免電極底部帶靜電導致讀數不穩定）。將pH6.86標準緩衝液於塑膠杯內，待mV數值穩定後且穩定後的mV數與該標液的理想值相近時，選擇“穩定”，進行下一標液的標定。同上步將電極洗乾淨後，取另一定位標準緩衝液（若被測水樣為酸性，選擇pH4.00緩衝液；若為鹼性，選pH9.18緩衝液）倒入塑膠杯內，電極底部水滴用濾紙輕輕吸乾後，把電極浸入杯內，待mV數值穩定後且穩定後的mV數與該標液的理想值相近時，選擇“穩定”，觀察標定結果，當S>0.95時，選擇合格，反之，選擇失敗，重新進行標定。 水樣的測定：將塑膠杯及電極用試劑水洗淨後，再用被測水樣沖洗兩次或以上。然 後，浸入電極並進行pH值測定。記下讀數。 電極的維護：1、若儀表顯示的pH值不正常，應檢查複合電極插口是否接觸良好， 電極內充液是否充滿。排除掉以上因素後，仍不能工作，則應更換電極。 2、電極使用完畢後，用試劑水沖洗乾淨，再浸泡在pH4緩衝液中。 鈉的測定（靜態法） 測定方法：將儀表校準完成後，即可開始測量水樣。向塑膠杯中滴入鹼化液3－4滴，再加入100ml的待測水樣，輕輕搖動塑膠杯數秒，用該鹼化後的水樣清洗電極，然後倒掉，如此重複，至少清洗電極三遍，取第三遍鹼化後的待測水樣，將電極插入燒杯，等待測量值穩定（約2分鐘），即可讀出測量值。 電極的維護： 鈉電極：1、在上下移動電極時，要輕拿輕放，防止碰碎玻璃球泡。 2、在使用時，玻璃球泡內部不能有氣泡，否則用力甩去。 3、電極前端的保護瓶內有適量的鹼性的10－-5mol/L Na+浸泡溶液，儀表使用完畢後將電極球泡浸泡其中，以保持玻璃球泡的活化狀態。測量時旋鬆瓶蓋，拔出電極，用無鈉水沖洗乾淨即可使用，用後再將電極插進並旋緊瓶蓋。應經常更換保護瓶內的浸泡溶液，保持溶液的純淨。 4、每次測量時電極應充分洗滌，洗滌用水應是用二異丙胺鹼化後的高純水，電極只要插入塑膠杯中，必須保證杯中的水樣為鹼化後的水樣。 5、測量前應用被測溶液反覆沖洗電極和容器，以防鈉汙染。使用操作時切忌用手指觸控電極杆和球泡，以免沾汙電極。 參比電極：1、使用時，電極上端的橡皮塞應拔去，以增加液體壓力，加快電極響應，當液麵低於加液空2cm時應及時補充新的0.1mol/LCsCl溶液。 2、電極前端的保護瓶內有適量的0.1mol/LCsCl浸泡溶液，電極頭浸泡其中，以保持參比電極的活化狀態，測量時旋鬆瓶蓋，拔出電極，用無鈉水沖洗乾淨即可使用，用後再將電極插進並旋緊瓶蓋，如有沾汙，應及時更換。
硬度的測定(低硬度) 分析步驟： 1取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中。 2加1mL硼砂緩衝溶液，加2～3滴微量硬度指示劑。 3在不斷搖動下，用EDTA標準溶液進行滴定，溶液由紅轉為藍色即為終點。全部過程應於5min內完成，溫度不應低於15℃。 4另取100mL試劑水，按1.4、1.5操作步驟測定其空白值。 計算水樣硬度X（µmol/L）按下式計算： X ＝（ａ－b）×C×1000）∕V 式中： ａ——滴定水樣消耗EDTA標準溶液的體積，mL； b——滴定空白溶液所消耗EDTA標準溶液的體積，mL； C——EDTA標準溶液對鈣硬度的滴定度，μmol／mL； V——水樣體積，mL。 注：鐵大於2mg，鋁大於2mg，銅大於0.01mg，錳大於0.1mg對測定有干擾，可在加指示劑前用2 mL1%L—半胱氨酸鹽酸鹽溶液和2mL三乙醇胺（1+4）進行聯合掩蔽消除干擾。 二氧化矽的測定 空白校準：在每次測定之前都要做一次空白校準，以提高測定結果的精度。在進樣杯中注入高純水，按“排汙”鍵，儀器自動排汙，待指示燈熄滅後，再次注入高純水，重複三次，第三次注入高純水後，待mV數值穩定後，按“儲存”校準結束。 水樣的測定:取水樣100ml注入塑膠杯中，加入3ml硫酸鉬酸銨溶液，搖勻，靜置5min，加入3ml 10%酒石酸溶液，充分搖勻，靜置1min，加入2ml 1-2-4酸溶液，搖勻，等待8min，將顯色後的水樣注入進樣杯中，有溢流後，按“排汙”鍵排掉，再次注入水樣，待數值穩定後，讀數，此值即為被測水樣中二氧化矽的含量。 注：1、每次測量最好分兩次注入被測水樣，並以第二次顯示數值為準。 2、每次測量完成後，應注入高純水清洗進樣杯2－3次，最後一次的不排掉。 鹼度的測定 分析步驟： 1取100mL透明水樣置於錐形瓶中，加入2～3滴1%酚酞指示劑，此時溶液若無色，按下一步驟進行。若顯紅色，則用微量滴定管以0.05000mol/L或0.1000mol/L氫離子的硫酸標準溶液滴定至恰無色，記下硫酸消耗的體積a。 2 在上述錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，繼續用硫酸標準溶液滴定至橙黃色為止，記下第二次硫酸消耗的體積b（不包括a）。 3 計算 酚酞鹼度（mmol/L）： （JD）酚 = C×a×1000 ∕V 全鹼度 （mmol/L）： （JD）全 = C×（a＋b）×1000 ∕V 式中： C—硫酸標準溶液的氫離子濃度，mol/L； a—第一終點硫酸消耗的體積，mL； b—第二終點硫酸消耗的體積，mL； V—所取水樣的體積，mL。 酸度的測定 分析步驟 取100mL透明水樣置於錐形瓶中，加入2～3滴1%甲基橙指示劑，用 0.05mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至溶液呈橙黃色為止，記錄所消耗的氫氧化鈉標準滴定溶液的體積為V1。 注：水樣中若含有遊離氯，可加數滴0.1 mol/L硫代硫酸鈉溶液，以消除遊離氯對測定的影響。 計算 SD（mmol/L）= C×V1×1000 ∕V 式中： C—氫氧化鈉標準溶液的濃度，mol/L；
V
儀器開啟半小時後，按儀器說明書的規定，進行儀表標定、測定步驟。 兩點標定：按儀表的指示進行標定。標定前先用試劑水沖洗電極及塑膠杯2－3次， 然後用乾淨濾紙將電極底部水滴輕輕的吸乾（勿用濾紙去擦拭，以免電極底部帶靜電導致讀數不穩定）。將pH6.86標準緩衝液於塑膠杯內，待mV數值穩定後且穩定後的mV數與該標液的理想值相近時，選擇“穩定”，進行下一標液的標定。同上步將電極洗乾淨後，取另一定位標準緩衝液（若被測水樣為酸性，選擇pH4.00緩衝液；若為鹼性，選pH9.18緩衝液）倒入塑膠杯內，電極底部水滴用濾紙輕輕吸乾後，把電極浸入杯內，待mV數值穩定後且穩定後的mV數與該標液的理想值相近時，選擇“穩定”，觀察標定結果，當S>0.95時，選擇合格，反之，選擇失敗，重新進行標定。 水樣的測定：將塑膠杯及電極用試劑水洗淨後，再用被測水樣沖洗兩次或以上。然 後，浸入電極並進行pH值測定。記下讀數。 電極的維護：1、若儀表顯示的pH值不正常，應檢查複合電極插口是否接觸良好， 電極內充液是否充滿。排除掉以上因素後，仍不能工作，則應更換電極。 2、電極使用完畢後，用試劑水沖洗乾淨，再浸泡在pH4緩衝液中。 鈉的測定（靜態法） 測定方法：將儀表校準完成後，即可開始測量水樣。向塑膠杯中滴入鹼化液3－4滴，再加入100ml的待測水樣，輕輕搖動塑膠杯數秒，用該鹼化後的水樣清洗電極，然後倒掉，如此重複，至少清洗電極三遍，取第三遍鹼化後的待測水樣，將電極插入燒杯，等待測量值穩定（約2分鐘），即可讀出測量值。 電極的維護： 鈉電極：1、在上下移動電極時，要輕拿輕放，防止碰碎玻璃球泡。 2、在使用時，玻璃球泡內部不能有氣泡，否則用力甩去。 3、電極前端的保護瓶內有適量的鹼性的10－-5mol/L Na+浸泡溶液，儀表使用完畢後將電極球泡浸泡其中，以保持玻璃球泡的活化狀態。測量時旋鬆瓶蓋，拔出電極，用無鈉水沖洗乾淨即可使用，用後再將電極插進並旋緊瓶蓋。應經常更換保護瓶內的浸泡溶液，保持溶液的純淨。 4、每次測量時電極應充分洗滌，洗滌用水應是用二異丙胺鹼化後的高純水，電極只要插入塑膠杯中，必須保證杯中的水樣為鹼化後的水樣。 5、測量前應用被測溶液反覆沖洗電極和容器，以防鈉汙染。使用操作時切忌用手指觸控電極杆和球泡，以免沾汙電極。 參比電極：1、使用時，電極上端的橡皮塞應拔去，以增加液體壓力，加快電極響應，當液麵低於加液空2cm時應及時補充新的0.1mol/LCsCl溶液。 2、電極前端的保護瓶內有適量的0.1mol/LCsCl浸泡溶液，電極頭浸泡其中，以保持參比電極的活化狀態，測量時旋鬆瓶蓋，拔出電極，用無鈉水沖洗乾淨即可使用，用後再將電極插進並旋緊瓶蓋，如有沾汙，應及時更換。
硬度的測定(低硬度) 分析步驟： 1取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中。 2加1mL硼砂緩衝溶液，加2～3滴微量硬度指示劑。 3在不斷搖動下，用EDTA標準溶液進行滴定，溶液由紅轉為藍色即為終點。全部過程應於5min內完成，溫度不應低於15℃。 4另取100mL試劑水，按1.4、1.5操作步驟測定其空白值。 計算水樣硬度X（µmol/L）按下式計算： X ＝（ａ－b）×C×1000）∕V 式中： ａ——滴定水樣消耗EDTA標準溶液的體積，mL； b——滴定空白溶液所消耗EDTA標準溶液的體積，mL； C——EDTA標準溶液對鈣硬度的滴定度，μmol／mL； V——水樣體積，mL。 注：鐵大於2mg，鋁大於2mg，銅大於0.01mg，錳大於0.1mg對測定有干擾，可在加指示劑前用2 mL1%L—半胱氨酸鹽酸鹽溶液和2mL三乙醇胺（1+4）進行聯合掩蔽消除干擾。 二氧化矽的測定 空白校準：在每次測定之前都要做一次空白校準，以提高測定結果的精度。在進樣杯中注入高純水，按“排汙”鍵，儀器自動排汙，待指示燈熄滅後，再次注入高純水，重複三次，第三次注入高純水後，待mV數值穩定後，按“儲存”校準結束。 水樣的測定:取水樣100ml注入塑膠杯中，加入3ml硫酸鉬酸銨溶液，搖勻，靜置5min，加入3ml 10%酒石酸溶液，充分搖勻，靜置1min，加入2ml 1-2-4酸溶液，搖勻，等待8min，將顯色後的水樣注入進樣杯中，有溢流後，按“排汙”鍵排掉，再次注入水樣，待數值穩定後，讀數，此值即為被測水樣中二氧化矽的含量。 注：1、每次測量最好分兩次注入被測水樣，並以第二次顯示數值為準。 2、每次測量完成後，應注入高純水清洗進樣杯2－3次，最後一次的不排掉。 鹼度的測定 分析步驟： 1取100mL透明水樣置於錐形瓶中，加入2～3滴1%酚酞指示劑，此時溶液若無色，按下一步驟進行。若顯紅色，則用微量滴定管以0.05000mol/L或0.1000mol/L氫離子的硫酸標準溶液滴定至恰無色，記下硫酸消耗的體積a。 2 在上述錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，繼續用硫酸標準溶液滴定至橙黃色為止，記下第二次硫酸消耗的體積b（不包括a）。 3 計算 酚酞鹼度（mmol/L）： （JD）酚 = C×a×1000 ∕V 全鹼度 （mmol/L）： （JD）全 = C×（a＋b）×1000 ∕V 式中： C—硫酸標準溶液的氫離子濃度，mol/L； a—第一終點硫酸消耗的體積，mL； b—第二終點硫酸消耗的體積，mL； V—所取水樣的體積，mL。 酸度的測定 分析步驟 取100mL透明水樣置於錐形瓶中，加入2～3滴1%甲基橙指示劑，用 0.05mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至溶液呈橙黃色為止，記錄所消耗的氫氧化鈉標準滴定溶液的體積為V1。 注：水樣中若含有遊離氯，可加數滴0.1 mol/L硫代硫酸鈉溶液，以消除遊離氯對測定的影響。 計算 SD（mmol/L）= C×V1×1000 ∕V 式中： C—氫氧化鈉標準溶液的濃度，mol/L；
V