（1）醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，加水稀釋時促進醋酸電離，所以將pH=3的醋酸稀釋100倍後溶液中氫離子濃度大於原來的，所以pH大於3而小於5，故選D；（2）pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由於氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大於鹽酸濃度，反應後氨水過量，溶液呈鹼性，溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈電中性，則c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（NH4+）＞c（Cl-），故答案為：＜；（3）溶液中存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（H+）=c（OH-），故答案為：=；II．（1）v===0.03 mol/（L．min），故答案為：0.03；（2）平衡時，c（H2O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H2）=c（CO2）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，K===1，該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大，故答案為：1；增大；（3）A．該反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，則n（H2）/n（CO）增大，故A正確；B．充入He（g），使體系壓強增大，但反應物的物質的量濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；C．將CO2 （g）從體系中分離，平衡向正反應方向移動，則n（H2）/n（CO）增大，故C正確； D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2，一氧化碳濃度=0.08mol/L+0.02mol/L=0.10mol/L，氫氣濃度=0.12mol/L+0.03mol/L=0.15mol/L，濃度商==1=K，平衡不移動，故D錯誤；故選AC．
（1）醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，加水稀釋時促進醋酸電離，所以將pH=3的醋酸稀釋100倍後溶液中氫離子濃度大於原來的，所以pH大於3而小於5，故選D；（2）pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由於氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大於鹽酸濃度，反應後氨水過量，溶液呈鹼性，溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈電中性，則c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（NH4+）＞c（Cl-），故答案為：＜；（3）溶液中存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（H+）=c（OH-），故答案為：=；II．（1）v===0.03 mol/（L．min），故答案為：0.03；（2）平衡時，c（H2O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H2）=c（CO2）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，K===1，該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大，故答案為：1；增大；（3）A．該反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，則n（H2）/n（CO）增大，故A正確；B．充入He（g），使體系壓強增大，但反應物的物質的量濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；C．將CO2 （g）從體系中分離，平衡向正反應方向移動，則n（H2）/n（CO）增大，故C正確； D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2，一氧化碳濃度=0.08mol/L+0.02mol/L=0.10mol/L，氫氣濃度=0.12mol/L+0.03mol/L=0.15mol/L，濃度商==1=K，平衡不移動，故D錯誤；故選AC．