酸鹼溶液的PH計算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液總氫離子的濃度（mol/L)，計算pH只需要知道氫離子濃度即可。首先，水的離子積常數是10-14，所以：pH+pOH=14,氫離子濃度可以透過化學平衡常數關係算出來。其他的電離、水解方程式也是類似。
1.水的離子積KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃時的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。
2.溶液的酸鹼性與c（H ）、c（OH ）的關係：
中性：c（H ）＝ c（OH ）
酸性：c（H ）＞c（OH ）
鹼性：c（H ）＜c（OH ）
pH越小, pH溶液酸性越強,pH越大,溶液鹼性越強
pH每增大一個單位,c(H+)就減小10倍, pH減小一個單位, c(H+)就增大10倍，若pH改變n個單位,就改變10n倍。
pH的範圍通常是0~14,即一般適用於c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若濃度太大,直接用濃度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸鹼性。
例1、常溫下，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。
分析：把溶液稀釋了1000倍。所以：0→3
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋後溶液的pH。
分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10
例3、計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質的量濃度及溶液中OH 的物質的量濃度。
分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。
如果是酸溶液，就計算氫離子，然後，利用氫離子濃度的負對數，求PH，如果是鹼溶液，就計算氫氧根，再根據離子積，求氫離子，再求PH如果是混合的酸鹼溶液，先計算哪一個是過量的，過量的是什麼性，就按什麼來計算。酸或鹼無限稀釋pH≈7
酸鹼溶液的PH計算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液總氫離子的濃度（mol/L)，計算pH只需要知道氫離子濃度即可。首先，水的離子積常數是10-14，所以：pH+pOH=14,氫離子濃度可以透過化學平衡常數關係算出來。其他的電離、水解方程式也是類似。
1.水的離子積KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃時的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。
2.溶液的酸鹼性與c（H ）、c（OH ）的關係：
中性：c（H ）＝ c（OH ）
酸性：c（H ）＞c（OH ）
鹼性：c（H ）＜c（OH ）
pH越小, pH溶液酸性越強,pH越大,溶液鹼性越強
pH每增大一個單位,c(H+)就減小10倍, pH減小一個單位, c(H+)就增大10倍，若pH改變n個單位,就改變10n倍。
pH的範圍通常是0~14,即一般適用於c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若濃度太大,直接用濃度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸鹼性。
例1、常溫下，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。
分析：把溶液稀釋了1000倍。所以：0→3
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋後溶液的pH。
分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10
例3、計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質的量濃度及溶液中OH 的物質的量濃度。
分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。
如果是酸溶液，就計算氫離子，然後，利用氫離子濃度的負對數，求PH，如果是鹼溶液，就計算氫氧根，再根據離子積，求氫離子，再求PH如果是混合的酸鹼溶液，先計算哪一個是過量的，過量的是什麼性，就按什麼來計算。酸或鹼無限稀釋pH≈7