配製10%碘化鉀需要碘化鉀共10g。然後加90ml水溶解10g碘化鉀即可配置成10%的碘化鉀。

解：已知需要配置的碘化鉀溶液中碘化鉀的質量分數為10%。

那麼令配置的溶液重重量為100g，

那麼所需要的碘化鉀重量=100g*10%=10g。

10%的碘化鉀溶液中除了碘化鉀外，其餘都為水。

那麼需要的水的重量=100g-10g=90g。

又已知水的密度ρ=1g/ml。

則需要水的體積=90g÷1g/ml=90ml。

即需要90ml的水。

那麼透過用90ml的水來溶解10g碘化鉀就能配置好10%的碘化鉀溶液。

擴充套件資料：

1、質量分數計算公式

質量分數等於溶質質量與溶液質量的百分比。

即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶質B的質量分數，m(B)表示溶液中溶質B的質量，m表示溶液的質量。

2、摩爾濃度的相關計算公式

物質的摩爾濃度=溶液中物質的量÷溶液體積

溶液中物質的量=溶液體積x物質的摩爾濃度

3、碘化鉀的物化性質

碘化鉀為白色立方結晶或粉末。在潮溼空氣中微有吸溼性，久置析出遊離碘而變成黃色，並能形成微量碘酸鹽。光及潮溼能加速分解。

碘化鉀水溶液呈中性或微鹼性，能溶解碘。其水溶液也會氧化而漸變黃色，可加少量鹼防止。相對密度3.12。熔點680℃。沸點1330℃。