元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成）。所以超氧化物屬於氧化物，是複雜的氧化物。 超氧化物中，氧的氧化態為-1/2，O2的O-O鍵長為1.33pm;（氧氣中為1.21pm;，O2中為1.49pm;）。按O-O鍵級排序，O2中鍵級為2，O2中鍵級為1.5，O2中的鍵級為1。 鹼金屬超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金屬與氧氣直接反應制備，NaO2的製備則需過氧化鈉與氧氣加壓反應，單質直接反應得到的超氧化鈉約佔10%。它們都是橙黃色的穩定固體，與水迅速反應歧化。反應中的O2為強布朗斯特鹼，先與質子反應生成超氧酸（HO2，pKa約為4.88）。 2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH 其他製備超氧化物的方法包括： 氧氣低溫氧化金屬的液氨溶液。超氧化鋰就可透過此法制得。 透過鹼金屬氫過氧化物的過氧化氫合物分解制得，如2NaOOH·H2O2及相應的鉀化合物分解可分別得到NaO2和KO2。 鹼土金屬中，鋇和鈣的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已製得。Mg、Zn、Cd的超氧化物僅以很小濃度，以固溶體的形式存在於相應的過氧化物中。 固態超氧化物加熱時分解，與二氧化碳反應經由過氧碳酸鹽中間體，最終得到氧氣和碳酸鹽。超氧化鉀可用作空間飛船和潛艇中的供氧劑。 4 KO2+2 CO2==2 K2CO3 + 3 O2 比如超氧化鈉超氧化鉀
元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成）。所以超氧化物屬於氧化物，是複雜的氧化物。 超氧化物中，氧的氧化態為-1/2，O2的O-O鍵長為1.33pm;（氧氣中為1.21pm;，O2中為1.49pm;）。按O-O鍵級排序，O2中鍵級為2，O2中鍵級為1.5，O2中的鍵級為1。 鹼金屬超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金屬與氧氣直接反應制備，NaO2的製備則需過氧化鈉與氧氣加壓反應，單質直接反應得到的超氧化鈉約佔10%。它們都是橙黃色的穩定固體，與水迅速反應歧化。反應中的O2為強布朗斯特鹼，先與質子反應生成超氧酸（HO2，pKa約為4.88）。 2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH 其他製備超氧化物的方法包括： 氧氣低溫氧化金屬的液氨溶液。超氧化鋰就可透過此法制得。 透過鹼金屬氫過氧化物的過氧化氫合物分解制得，如2NaOOH·H2O2及相應的鉀化合物分解可分別得到NaO2和KO2。 鹼土金屬中，鋇和鈣的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已製得。Mg、Zn、Cd的超氧化物僅以很小濃度，以固溶體的形式存在於相應的過氧化物中。 固態超氧化物加熱時分解，與二氧化碳反應經由過氧碳酸鹽中間體，最終得到氧氣和碳酸鹽。超氧化鉀可用作空間飛船和潛艇中的供氧劑。 4 KO2+2 CO2==2 K2CO3 + 3 O2 比如超氧化鈉超氧化鉀