鋅錳乾電池分兩種：酸性鋅錳乾電池、鹼性鋅錳乾電池 1．酸性鋅錳乾電池 酸性鋅錳乾電池是以鋅筒作為負極,並經汞齊化處理,使表面性質更為均勻,以減少鋅的腐蝕,提高電池的儲藏效能,正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物.正極材料中間插入一根碳棒,作為引出電流的導體.在正極和負極之間有一層增強的隔離紙,該紙浸透了含有氯化銨和氯化鋅的電解質溶液,金屬鋅的上部被密封.這種電池是19世紀60年代法國的勒克蘭謝（Leclanche）發明的,故又稱為勒克蘭謝電池或炭鋅乾電池,可表示為：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2,C（+） 儘管這種電池的歷史悠久,但對它的電化學過程尚未完全瞭解,通常認為放電時,電池中的反應如下：正極為陰極,錳由四價還原為三價 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ 負極為陽極,鋅氧化為二價鋅離子： Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H﹢+2e 總的電池反應為： 2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 實踐經驗表明,該電池的電流—電壓特性和二氧化錳的來源有關,也直接地依賴於錳的氧化價態、晶粒的大小及水化程度等.目前已全部以ZnCl2電解液代替NH4Cl,充分說明Zn與Cl配合[ZnCl4],而不必有NH4存在,放電前pH=5,放電後pH上升到pH=7為中性. 該電池的特點：（1）開路電壓為1．55V～1．70V；（2）原材料豐富,價格低廉；（3）型號多樣1號～5號；（4）攜帶方便,適用於間歇式放電場合.缺點是：在使用過程中電壓不斷下降,不能提供穩定電壓,且放電功率低,比能量小,低溫效能差,在－20℃即不能工作.在高寒地區只可使用鹼性鋅錳乾電池. 2．鹼性鋅錳乾電池 鹼性鋅錳電池簡稱鹼錳電池,它是在1882年研製成功,1912年就已開發,到了1949年才投產問世.人們發現,當用KOH電解質溶液代替NH4Cl做電解質時,無論是電解質還是結構上都有較大變化,電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高.它的電池表示式為： （－）Zn︱KOH,K2[Zn(OH)4]︱MnO2,C（+） 它的電極反應如下： 正極為陰極反應： MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OHˉ MnO(OH)在鹼性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 Mn(OH)4+e→Mn(OH)4 負極為陽極反應： Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42ˉ 總的電池反應為： Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42ˉ 由於正極為陰極反應不全是固相反應,負極為陽極反應是可溶性的Zn(OH)42ˉ,故內阻小,放電後電壓恢復能力強.鹼性鋅錳電池採用了高純度、高活性的正、負極材料,以及離子導電性強的鹼作為電解質,使電化學反應面積成倍增長.它的特點：（1）開路電壓為1.5V；（2）工作溫度範圍寬在－20℃～60℃之間,適於高寒地區使用；（3）大電流連續放電其容量是酸性鋅錳電池的5倍左右；（4）它的低溫放電效能也很好.
鋅錳乾電池分兩種：酸性鋅錳乾電池、鹼性鋅錳乾電池 1．酸性鋅錳乾電池 酸性鋅錳乾電池是以鋅筒作為負極,並經汞齊化處理,使表面性質更為均勻,以減少鋅的腐蝕,提高電池的儲藏效能,正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物.正極材料中間插入一根碳棒,作為引出電流的導體.在正極和負極之間有一層增強的隔離紙,該紙浸透了含有氯化銨和氯化鋅的電解質溶液,金屬鋅的上部被密封.這種電池是19世紀60年代法國的勒克蘭謝（Leclanche）發明的,故又稱為勒克蘭謝電池或炭鋅乾電池,可表示為：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2,C（+） 儘管這種電池的歷史悠久,但對它的電化學過程尚未完全瞭解,通常認為放電時,電池中的反應如下：正極為陰極,錳由四價還原為三價 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ 負極為陽極,鋅氧化為二價鋅離子： Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H﹢+2e 總的電池反應為： 2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 實踐經驗表明,該電池的電流—電壓特性和二氧化錳的來源有關,也直接地依賴於錳的氧化價態、晶粒的大小及水化程度等.目前已全部以ZnCl2電解液代替NH4Cl,充分說明Zn與Cl配合[ZnCl4],而不必有NH4存在,放電前pH=5,放電後pH上升到pH=7為中性. 該電池的特點：（1）開路電壓為1．55V～1．70V；（2）原材料豐富,價格低廉；（3）型號多樣1號～5號；（4）攜帶方便,適用於間歇式放電場合.缺點是：在使用過程中電壓不斷下降,不能提供穩定電壓,且放電功率低,比能量小,低溫效能差,在－20℃即不能工作.在高寒地區只可使用鹼性鋅錳乾電池. 2．鹼性鋅錳乾電池 鹼性鋅錳電池簡稱鹼錳電池,它是在1882年研製成功,1912年就已開發,到了1949年才投產問世.人們發現,當用KOH電解質溶液代替NH4Cl做電解質時,無論是電解質還是結構上都有較大變化,電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高.它的電池表示式為： （－）Zn︱KOH,K2[Zn(OH)4]︱MnO2,C（+） 它的電極反應如下： 正極為陰極反應： MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OHˉ MnO(OH)在鹼性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 Mn(OH)4+e→Mn(OH)4 負極為陽極反應： Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42ˉ 總的電池反應為： Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42ˉ 由於正極為陰極反應不全是固相反應,負極為陽極反應是可溶性的Zn(OH)42ˉ,故內阻小,放電後電壓恢復能力強.鹼性鋅錳電池採用了高純度、高活性的正、負極材料,以及離子導電性強的鹼作為電解質,使電化學反應面積成倍增長.它的特點：（1）開路電壓為1.5V；（2）工作溫度範圍寬在－20℃～60℃之間,適於高寒地區使用；（3）大電流連續放電其容量是酸性鋅錳電池的5倍左右；（4）它的低溫放電效能也很好.