化學性質
(1)分子中的醛基,有還原性,能與銀氨溶液反應:CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2OH]2==CH2OH-(CHOH)4-COOH+2Ag↓+H2O+4NH3,被氧化成葡萄糖酸
三維模型(2)醛基還能被還原為己六醇
(3)分子中有多個羥基,能與酸發生酯化反應
(4)葡萄糖在生物體內發生氧化反應,放出熱量。
(5)葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應制得
驗證醛基
葡萄糖驗證:
1.葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱(濃度高時生成黃色沉澱)
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH(CHOH)4COONH4+Cu2O↓+2H2O
注意事項:(1)新制2Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置
(2)配製新制Cu(OH)2懸濁液時,所用NaOH溶液必須過量
(3)反應液必須直接加熱至沸騰
(4)葡萄糖分子中雖然含有醛基,但是d-葡萄糖中不含有醛基。
2.葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2OH](水浴加熱)→CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
CASNo.:50-99-7
注意事項:(1)試管內壁必須潔淨
(2)銀氨溶液隨用隨配不可久置
(3)水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱
(4)乙醛用量不宜太多,一般加3滴
(5)銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去
加熱還原生成的銀附著在試管壁上,形成銀鏡,所以,這個反應也叫銀鏡反應。
同分異構體
葡萄糖是最常見的六碳單糖,又稱右旋糖。以遊離或結合的形式,廣泛存在於生物界。葡萄、無花果等甜果及蜂蜜中,遊離的葡萄糖含量較多。正常人血漿中葡萄糖含量為3.89~6.11mmol/L,尿中一般不含遊離葡萄糖,糖尿病患者尿中的含量變化較大。血液或尿中游離葡萄糖含量的測定,是臨床常規檢驗的一個專案。結合的葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中;一些寡糖如:麥芽糖、蔗糖、乳糖以及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。
天然的葡萄糖,無論是遊離的或是結合的,均屬D構型,在水溶液中主要以吡喃式構形含氧環存在,為α和β兩種構型的衡態混合物。
在常溫條件下,可以β-D-葡萄糖的水合物(含1個水分子)形式從過飽和的水溶液中析出晶體,熔點為80℃;而在50~115℃之間析出的晶體則為無水α-D-葡萄糖,熔點146℃;115℃以上析出的穩定形式則為β-D-葡萄糖,熔點為148~150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅以結合狀態存在於少數天然化合物中。[α-D-葡萄糖(吡喃]-D-葡萄糖(吡喃"class=image>[型)[]=+113,溶液中達平衡為+52.2 D-葡萄糖]]=+113,溶液中達平衡為+52.2 D-葡萄糖"class=image>[(直鏈式)β-D-葡萄糖(吡喃型)[β]=+19,溶液中]=+19,溶液中"class=image>[達平衡為+52.2]"class=image>
D-葡萄糖具有一般醛糖的化學性質:在氧化劑作用下,生成葡萄糖酸,葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸;在還原劑作用下,生成山梨醇;在弱鹼作用下,葡萄糖可與另兩種結構相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之間透過烯醇式相互轉化。葡萄糖還可與苯肼結合,生成葡萄糖脎,後者在結晶形狀和熔點方面都與其他糖脎不同,可作為鑑定葡萄糖的手段。
大多數生物具有酶系統可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活細胞中,例如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞的酵母細胞中,葡萄糖先後經過不需氧的糖酵解途徑、需氧的三羧酸迴圈以及生物氧化過程生成二氧化碳和水,釋放出較多的能量,以ATP(三磷酸腺苷)形式貯存起來,供生長、運動等生命活動之需。在無氧的情況下,葡萄糖僅僅被分解生成乳酸或乙醇,釋放出的能量少得多;釀酒是無氧分解的過程。工業上,用酸或酶水解澱粉製得的葡萄糖可用做食品、制酒、製藥等工業生產的原料。
化學性質
(1)分子中的醛基,有還原性,能與銀氨溶液反應:CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2OH]2==CH2OH-(CHOH)4-COOH+2Ag↓+H2O+4NH3,被氧化成葡萄糖酸
三維模型(2)醛基還能被還原為己六醇
(3)分子中有多個羥基,能與酸發生酯化反應
(4)葡萄糖在生物體內發生氧化反應,放出熱量。
(5)葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應制得
驗證醛基
葡萄糖驗證:
1.葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱(濃度高時生成黃色沉澱)
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH(CHOH)4COONH4+Cu2O↓+2H2O
注意事項:(1)新制2Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置
(2)配製新制Cu(OH)2懸濁液時,所用NaOH溶液必須過量
(3)反應液必須直接加熱至沸騰
(4)葡萄糖分子中雖然含有醛基,但是d-葡萄糖中不含有醛基。
2.葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2OH](水浴加熱)→CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
CASNo.:50-99-7
注意事項:(1)試管內壁必須潔淨
(2)銀氨溶液隨用隨配不可久置
(3)水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱
(4)乙醛用量不宜太多,一般加3滴
(5)銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去
加熱還原生成的銀附著在試管壁上,形成銀鏡,所以,這個反應也叫銀鏡反應。
同分異構體
葡萄糖是最常見的六碳單糖,又稱右旋糖。以遊離或結合的形式,廣泛存在於生物界。葡萄、無花果等甜果及蜂蜜中,遊離的葡萄糖含量較多。正常人血漿中葡萄糖含量為3.89~6.11mmol/L,尿中一般不含遊離葡萄糖,糖尿病患者尿中的含量變化較大。血液或尿中游離葡萄糖含量的測定,是臨床常規檢驗的一個專案。結合的葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中;一些寡糖如:麥芽糖、蔗糖、乳糖以及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。
天然的葡萄糖,無論是遊離的或是結合的,均屬D構型,在水溶液中主要以吡喃式構形含氧環存在,為α和β兩種構型的衡態混合物。
在常溫條件下,可以β-D-葡萄糖的水合物(含1個水分子)形式從過飽和的水溶液中析出晶體,熔點為80℃;而在50~115℃之間析出的晶體則為無水α-D-葡萄糖,熔點146℃;115℃以上析出的穩定形式則為β-D-葡萄糖,熔點為148~150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅以結合狀態存在於少數天然化合物中。[α-D-葡萄糖(吡喃]-D-葡萄糖(吡喃"class=image>[型)[]=+113,溶液中達平衡為+52.2 D-葡萄糖]]=+113,溶液中達平衡為+52.2 D-葡萄糖"class=image>[(直鏈式)β-D-葡萄糖(吡喃型)[β]=+19,溶液中]=+19,溶液中"class=image>[達平衡為+52.2]"class=image>
D-葡萄糖具有一般醛糖的化學性質:在氧化劑作用下,生成葡萄糖酸,葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸;在還原劑作用下,生成山梨醇;在弱鹼作用下,葡萄糖可與另兩種結構相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之間透過烯醇式相互轉化。葡萄糖還可與苯肼結合,生成葡萄糖脎,後者在結晶形狀和熔點方面都與其他糖脎不同,可作為鑑定葡萄糖的手段。
大多數生物具有酶系統可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活細胞中,例如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞的酵母細胞中,葡萄糖先後經過不需氧的糖酵解途徑、需氧的三羧酸迴圈以及生物氧化過程生成二氧化碳和水,釋放出較多的能量,以ATP(三磷酸腺苷)形式貯存起來,供生長、運動等生命活動之需。在無氧的情況下,葡萄糖僅僅被分解生成乳酸或乙醇,釋放出的能量少得多;釀酒是無氧分解的過程。工業上,用酸或酶水解澱粉製得的葡萄糖可用做食品、制酒、製藥等工業生產的原料。