元素A、B、C、D、E的原子序數逐漸增大，C原子的L層只有兩對成對電子，原子外圍電子排布為2s2p，則C為O元素；A原子的P能級上有1個空軌道，原子序數小於氧，則其原子外圍電子排布為2s2p，故A為碳元素；B的原子序數介於碳、氧之間，故B為N元素；元素C可與D組成離子化合物DC，且陰、陽離子的電子數相同，可推知D為Mg；E原子的最外層電子數與其電子層數相同，並且原子的P能級上有2個空軌道，則其原子外圍電子排布為3s3p，則E為Al，（1）在上述五種元素中：①可組成18電子且具有氧化性的微粒為O，其電子式是：，故答案為：；②單質具有高熔點，高硬度的性質，則單質的名稱是：金剛石，故答案為：金剛石；（2）同週期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級容納3個電子為半滿穩定狀態，大於電離能高於O元素，Mg元素3s能級容納2個電子，為全滿穩定狀態，第一電離能高於Al，非金屬性越強，第一電離能越大，故第一電離能N＞O＞C＞Mg＞Al，故答案為：N＞O＞C＞Mg＞Al；（3）室溫下，將由C、O組成的非極性分子為CO，通入水中，由於CO溶於水生成碳酸，碳酸發生電離：HCO?HCO+H，抑制水的電離，水的電離程度變小，該CO分子為直線型結構，分子中C原子的雜化方式是sp雜化，屬於分子晶體，分子之間只存在範德華力，為分子密堆積結構，晶體結構中每個分子周圍距離最近的分子有12個，故答案為：變小；由於CO溶於水生成碳酸，碳酸發生電離：HCO?HCO+H，抑制水的電離；．（4）NH的水溶液中，NH與NH分子之間形成氫鍵，NH與水分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，故形成氫鍵有：N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O，故答案為：N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O．
元素A、B、C、D、E的原子序數逐漸增大，C原子的L層只有兩對成對電子，原子外圍電子排布為2s2p，則C為O元素；A原子的P能級上有1個空軌道，原子序數小於氧，則其原子外圍電子排布為2s2p，故A為碳元素；B的原子序數介於碳、氧之間，故B為N元素；元素C可與D組成離子化合物DC，且陰、陽離子的電子數相同，可推知D為Mg；E原子的最外層電子數與其電子層數相同，並且原子的P能級上有2個空軌道，則其原子外圍電子排布為3s3p，則E為Al，（1）在上述五種元素中：①可組成18電子且具有氧化性的微粒為O，其電子式是：，故答案為：；②單質具有高熔點，高硬度的性質，則單質的名稱是：金剛石，故答案為：金剛石；（2）同週期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級容納3個電子為半滿穩定狀態，大於電離能高於O元素，Mg元素3s能級容納2個電子，為全滿穩定狀態，第一電離能高於Al，非金屬性越強，第一電離能越大，故第一電離能N＞O＞C＞Mg＞Al，故答案為：N＞O＞C＞Mg＞Al；（3）室溫下，將由C、O組成的非極性分子為CO，通入水中，由於CO溶於水生成碳酸，碳酸發生電離：HCO?HCO+H，抑制水的電離，水的電離程度變小，該CO分子為直線型結構，分子中C原子的雜化方式是sp雜化，屬於分子晶體，分子之間只存在範德華力，為分子密堆積結構，晶體結構中每個分子周圍距離最近的分子有12個，故答案為：變小；由於CO溶於水生成碳酸，碳酸發生電離：HCO?HCO+H，抑制水的電離；．（4）NH的水溶液中，NH與NH分子之間形成氫鍵，NH與水分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，故形成氫鍵有：N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O，故答案為：N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O．