離子方程式：2OH{ +SO?#178;{ =SO?#178;{ +H侽
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H侽
2NaOH + H係O?Na係O?2H侽
NaOH + HNO?NaNO?H侽
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na侰O儯蛭掌瀉興嶁匝躉鋃躉跡–O偅?NaOH + CO?= Na侰O?+ H侽 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO儯壯莆∷沾潁從Ψ匠淌餃縵濾荊篘a侰O?+ CO?+ H侽 = 2NaHCO?
擴充套件資料：
許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，
其中，最具代表性的莫過於皂化反應：
RCOOR" + NaOH = RCOONa + R"OH
也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、滷仿反應等：
I2+NaOH+R(CH?C=O → R-COONa+CHI儯ㄉ傻夥攏? 加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS偅╯） + 11O偅╣） === 2Fe侽儯╯） + 8SO偅╣）
2ZnS（s） + 3O偅╣） === 2ZnO（s） + 2SO偅╣）
HgS（s） + O偅╣） === Hg（l） + SO偅╣）
氫氧化鋁的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
6NaOH +2KAl(SO??2Al(OH)儭?+ K係O?+3Na係O? 注：Al(OH)儯ㄇ庋躉粒┪恢殖Ｓ糜誄ニ性又實慕鶴茨奐痢Ｒ蜆山鶚艫那庋躉鉲蠖疾惶苡謁儀庋躉簾礱嫻拿婊罌梢暈叫∥⒘！? 參考資料來源：
離子方程式：2OH{ +SO?#178;{ =SO?#178;{ +H侽
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H侽
2NaOH + H係O?Na係O?2H侽
NaOH + HNO?NaNO?H侽
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na侰O儯蛭掌瀉興嶁匝躉鋃躉跡–O偅?NaOH + CO?= Na侰O?+ H侽 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO儯壯莆∷沾潁從Ψ匠淌餃縵濾荊篘a侰O?+ CO?+ H侽 = 2NaHCO?
擴充套件資料：
許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，
其中，最具代表性的莫過於皂化反應：
RCOOR" + NaOH = RCOONa + R"OH
也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、滷仿反應等：
I2+NaOH+R(CH?C=O → R-COONa+CHI儯ㄉ傻夥攏? 加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS偅╯） + 11O偅╣） === 2Fe侽儯╯） + 8SO偅╣）
2ZnS（s） + 3O偅╣） === 2ZnO（s） + 2SO偅╣）
HgS（s） + O偅╣） === Hg（l） + SO偅╣）
氫氧化鋁的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
6NaOH +2KAl(SO??2Al(OH)儭?+ K係O?+3Na係O? 注：Al(OH)儯ㄇ庋躉粒┪恢殖Ｓ糜誄ニ性又實慕鶴茨奐痢Ｒ蜆山鶚艫那庋躉鉲蠖疾惶苡謁儀庋躉簾礱嫻拿婊罌梢暈叫∥⒘！? 參考資料來源：