1、氨鹼法——索爾維制鹼法
將飽和的食鹽溶液在冷卻時用氨飽和,後在加壓下通入CO2(由CaCO3分解而來),由於NaHCO3溶解度較小而析出,將析出的NaHCO3晶體煅燒,即可製得碳酸鈉.母液中的氯化銨加消石灰回收氨,以便迴圈利用.制氨鹽水先通入氨氣，再通二氧化碳。因為氨氣的溶解度大，若先通二氧化碳則有大部分沒有溶解到海水中。 反應式：1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
然後2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+H2O
2、侯氏制鹼法
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。 根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。
反應方程式.1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
1、氨鹼法——索爾維制鹼法
將飽和的食鹽溶液在冷卻時用氨飽和,後在加壓下通入CO2(由CaCO3分解而來),由於NaHCO3溶解度較小而析出,將析出的NaHCO3晶體煅燒,即可製得碳酸鈉.母液中的氯化銨加消石灰回收氨,以便迴圈利用.制氨鹽水先通入氨氣，再通二氧化碳。因為氨氣的溶解度大，若先通二氧化碳則有大部分沒有溶解到海水中。 反應式：1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
然後2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+H2O
2、侯氏制鹼法
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。 根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。
反應方程式.1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑