普通條件下：
鎂不能與氫氧化鈉反應,因為鎂的金屬性沒有鈉的強,不能從氫氧化鈉中置換出鈉.
氫氧化鎂不是兩性氫氧化物，氫氧化鎂是鹼性氧化物紙和酸反應，生成鹽和水不能和氫氧化鈉這樣的強鹼反應。
像氫氧化鋁這樣的，氫氧化物屬於兩性氫氧化物，既跟酸又能跟鹼發生反應。可以與HCl反應,因為HCl是強氧化劑.
Mg2+半徑大，電荷低，極化能力較差，不足以使得O-H鍵弱化足夠多，故無法發生酸式解離，也不能和氫氧根結合成類似[Mg(OH)4]2-的離子，不溶解。若改為Be，則可產生[Be(OH)4]2-，這是因為Be2+的極化能力遠高於Mg2+。
鎂和氫氧化鈉會反應的。
通常認為，鎂不會和鹼金屬的氫氧化物反應，因為鎂是鹼性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應，如和NaOH反應，產生MgO、Na和H2。
鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式為:
鎂 + 氫氧化鈉 = 氧化鎂 + 鈉 + 氫分子
鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中。
將30克的鎂金屬車削粉末或粉末與40克的氫氧化鈉混合在一個金屬容器中。
用火花塞或保險絲點燃混合物，並用重蓋蓋住容器，以防止空氣進入。
該混合物將燃燒並產生氫氣。 產生的是散佈有氧化鎂的金屬鈉混合物。 儘管不是純鈉，但它具有許多相同的反應性，可以代替鈉用於溶劑乾燥。
普通條件下：
鎂不能與氫氧化鈉反應,因為鎂的金屬性沒有鈉的強,不能從氫氧化鈉中置換出鈉.
氫氧化鎂不是兩性氫氧化物，氫氧化鎂是鹼性氧化物紙和酸反應，生成鹽和水不能和氫氧化鈉這樣的強鹼反應。
像氫氧化鋁這樣的，氫氧化物屬於兩性氫氧化物，既跟酸又能跟鹼發生反應。可以與HCl反應,因為HCl是強氧化劑.
Mg2+半徑大，電荷低，極化能力較差，不足以使得O-H鍵弱化足夠多，故無法發生酸式解離，也不能和氫氧根結合成類似[Mg(OH)4]2-的離子，不溶解。若改為Be，則可產生[Be(OH)4]2-，這是因為Be2+的極化能力遠高於Mg2+。
極端條件下：鎂和氫氧化鈉會反應的。
通常認為，鎂不會和鹼金屬的氫氧化物反應，因為鎂是鹼性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應，如和NaOH反應，產生MgO、Na和H2。
鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式為:
鎂 + 氫氧化鈉 = 氧化鎂 + 鈉 + 氫分子
鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中。
具體實驗：將30克的鎂金屬車削粉末或粉末與40克的氫氧化鈉混合在一個金屬容器中。
用火花塞或保險絲點燃混合物，並用重蓋蓋住容器，以防止空氣進入。
該混合物將燃燒並產生氫氣。 產生的是散佈有氧化鎂的金屬鈉混合物。 儘管不是純鈉，但它具有許多相同的反應性，可以代替鈉用於溶劑乾燥。