第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
1、判斷物理變化和化學變化的依據：是否有其它（新）物質生成。
2、物理性質包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化學性質包括可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性。
4、聞藥品氣味方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
1、蠟燭燃燒產物檢驗及組成元素的確定：
二氧化碳：在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁變渾濁，蠟燭燃燒後還生成二氧化碳，說明蠟燭中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素。
2、鑑別氧氣和二氧化碳：
方法
①：用燃著的木條分別伸入瓶內，木條燃燒更旺的是氧氣,木條立即熄滅的是二氧化碳；
②：分別倒入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣。
課題3 走進化學實驗實
1、藥品取用規則：
①三不原則：不聞，不觸，不嘗。②節約原則：液體1-2ml，固體蓋滿試管底即可。
2、固體藥品取用：固體藥品儲存在廣口瓶；塊狀固體用鑷子；粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。
3、液體藥品取用：液體藥品儲存在細口瓶。
①傾倒法取用：瓶塞倒放（防止汙染瓶塞，從而汙染藥品），標籤放在手心（防止殘留液體腐蝕標籤），口緊挨，緩慢倒。
②量筒取用：視線與凹液麵的最低處保持水平；仰視則讀數偏小，液體的實際體積（＞讀數）偏大；俯視則讀數偏大，液體的實際體積（＜讀數）偏小。
4、天平：稱量時左物右碼；若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 － 遊碼讀數（質量偏小）；氯化鈉紙上稱量，氫氧化鈉燒杯中稱量。
5、酒精燈：禁止向燃著的酒精燈中新增酒精，以免失火；禁止用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈，以免失火；酒精燈要用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅，以免失火；酒精在桌上燃燒起來，立刻用溼抹布撲蓋。加熱時，液體量不超過試管容積的3(1)，先使試管底部均勻受熱，後集中加熱。3(1)
6、簡易氣體制取裝置氣密性檢查：將導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，過一會兒若導管口有氣泡冒出（當手離開後導管內形成一段水柱），證明氣密性好。
有長頸漏斗和導管上有彈簧夾的裝置：關閉彈簧夾，沿長頸漏斗注水，若長頸漏斗內形成一段液柱不下降，證明氣密性好。
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
1、拉瓦錫第一次提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的，氧氣約佔空氣總體積的1/5。
2、空氣中氧氣成分的測定：
實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙；裝置冷卻到室溫後開啟彈簧夾時，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約佔瓶內空氣體積的1/5。
實驗結論：氧氣約佔空氣體積的1/5；空氣是混合物。
原理：化學方程式： 4P + 5O2 ==2P2O5
注意事項：
(1)紅磷必須過量（讓瓶內的氧氣全部消耗完）；要等集氣瓶冷卻後才能開啟彈簧夾；裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小）。
(2)不能用硫、木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內壓強變化小），改進方法是集氣瓶內預先裝適量氫氧化鈉溶液；不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）。
剩餘氣體主要為氮氣，其性質：物性：無色，難溶於水；化性：不燃燒也不支援燃燒（不和紅磷反應）。
3、空氣成分：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣體積比約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。
4、混合物：兩種或多種物質（分子）組成，如空氣，各種水（除蒸餾水），煤、石油、天然氣，乙醇汽油，合金，大理石，各種溶液；純淨物：只含一種物質，如干冰，冰水混合物
5、空氣的汙染及防治：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和可吸入顆粒物（PM2.5）；環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空氣汙染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
6、空氣成分用途：氮氣：保護氣（氮氣的化學性質不活潑）；稀有氣體：電光源（通電時能發出不同顏色的光），氦氣：填充氣球。
7、綠色化學：原料中的原子全部被消納，實現零排放，在化合反應中體現。
課題2 氧氣
1、氧氣性質：
木炭在氧氣燃燒發出白光；
硫粉（淡黃色）在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中發出藍紫色的火焰,生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止汙染空氣）；
紅磷（暗紅色固體）在氧氣中燃燒，發出白光，生成大量的白煙，實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收白煙，防止汙染空氣；降溫）；
鎂帶燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體；
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。
鐵絲在空氣中不能燃燒；
氫氣燃燒淡藍色火焰；
一氧化碳、甲烷燃燒藍色火焰。
2、燃燒和緩慢氧化：共同點：都是氧化反應，都放熱。
3、化合反應：多變一。有氧氣參加的反應一定是氧化反應，但不一定是化合反應。
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
1、判斷物理變化和化學變化的依據：是否有其它（新）物質生成。
2、物理性質包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化學性質包括可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性。
4、聞藥品氣味方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
1、蠟燭燃燒產物檢驗及組成元素的確定：
二氧化碳：在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁變渾濁，蠟燭燃燒後還生成二氧化碳，說明蠟燭中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素。
2、鑑別氧氣和二氧化碳：
方法
①：用燃著的木條分別伸入瓶內，木條燃燒更旺的是氧氣,木條立即熄滅的是二氧化碳；
方法
②：分別倒入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣。
課題3 走進化學實驗實
1、藥品取用規則：
①三不原則：不聞，不觸，不嘗。②節約原則：液體1-2ml，固體蓋滿試管底即可。
2、固體藥品取用：固體藥品儲存在廣口瓶；塊狀固體用鑷子；粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。
3、液體藥品取用：液體藥品儲存在細口瓶。
①傾倒法取用：瓶塞倒放（防止汙染瓶塞，從而汙染藥品），標籤放在手心（防止殘留液體腐蝕標籤），口緊挨，緩慢倒。
②量筒取用：視線與凹液麵的最低處保持水平；仰視則讀數偏小，液體的實際體積（＞讀數）偏大；俯視則讀數偏大，液體的實際體積（＜讀數）偏小。
4、天平：稱量時左物右碼；若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 － 遊碼讀數（質量偏小）；氯化鈉紙上稱量，氫氧化鈉燒杯中稱量。
5、酒精燈：禁止向燃著的酒精燈中新增酒精，以免失火；禁止用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈，以免失火；酒精燈要用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅，以免失火；酒精在桌上燃燒起來，立刻用溼抹布撲蓋。加熱時，液體量不超過試管容積的3(1)，先使試管底部均勻受熱，後集中加熱。3(1)
6、簡易氣體制取裝置氣密性檢查：將導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，過一會兒若導管口有氣泡冒出（當手離開後導管內形成一段水柱），證明氣密性好。
有長頸漏斗和導管上有彈簧夾的裝置：關閉彈簧夾，沿長頸漏斗注水，若長頸漏斗內形成一段液柱不下降，證明氣密性好。
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
1、拉瓦錫第一次提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的，氧氣約佔空氣總體積的1/5。
2、空氣中氧氣成分的測定：
實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙；裝置冷卻到室溫後開啟彈簧夾時，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約佔瓶內空氣體積的1/5。
實驗結論：氧氣約佔空氣體積的1/5；空氣是混合物。
原理：化學方程式： 4P + 5O2 ==2P2O5
注意事項：
(1)紅磷必須過量（讓瓶內的氧氣全部消耗完）；要等集氣瓶冷卻後才能開啟彈簧夾；裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小）。
(2)不能用硫、木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內壓強變化小），改進方法是集氣瓶內預先裝適量氫氧化鈉溶液；不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）。
剩餘氣體主要為氮氣，其性質：物性：無色，難溶於水；化性：不燃燒也不支援燃燒（不和紅磷反應）。
3、空氣成分：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣體積比約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。
4、混合物：兩種或多種物質（分子）組成，如空氣，各種水（除蒸餾水），煤、石油、天然氣，乙醇汽油，合金，大理石，各種溶液；純淨物：只含一種物質，如干冰，冰水混合物
5、空氣的汙染及防治：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和可吸入顆粒物（PM2.5）；環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空氣汙染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
6、空氣成分用途：氮氣：保護氣（氮氣的化學性質不活潑）；稀有氣體：電光源（通電時能發出不同顏色的光），氦氣：填充氣球。
7、綠色化學：原料中的原子全部被消納，實現零排放，在化合反應中體現。
課題2 氧氣
1、氧氣性質：
木炭在氧氣燃燒發出白光；
硫粉（淡黃色）在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中發出藍紫色的火焰,生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止汙染空氣）；
紅磷（暗紅色固體）在氧氣中燃燒，發出白光，生成大量的白煙，實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收白煙，防止汙染空氣；降溫）；
鎂帶燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體；
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。
鐵絲在空氣中不能燃燒；
氫氣燃燒淡藍色火焰；
一氧化碳、甲烷燃燒藍色火焰。
2、燃燒和緩慢氧化：共同點：都是氧化反應，都放熱。
3、化合反應：多變一。有氧氣參加的反應一定是氧化反應，但不一定是化合反應。