陽離子
氫離子(H)
①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
鉀離子(K)鈉離子(Na)
①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃片）、黃色。
②Na+可以和乙酸鈾醯鋅反應生成淡黃色的乙酸鈾醯鋅鈉沉澱，這一反應常用來檢驗溶液中的鈉離子。
鋇離子（Ba）的檢驗
先加稀鹽酸，無明顯現象（排除Ag ），再加硫酸鈉，能產生白色沉澱。
鎂離子(Mg)
加入過量NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)沉澱，該沉澱能溶於NHCl溶液。
鋁離子(Al)
能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於過量的NaOH溶液。
銀離子(Ag)
加入鹽酸，生成白色沉澱，白色沉澱為氯化銀，沉澱不溶於稀硝酸，但溶於氨水，
生成[Ag(NH)] 。
銨根離子(NH)
加入NaOH溶液，並加熱，放出使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH)。
亞鐵離子(Fe）
1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色氫氧化鐵沉澱。
2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe +Cl=2Fe +2Cl
3.在溶液中加入KSCN，若不變色，再加入K[Fe(CN)]，若出現深藍色沉澱，則有Fe .
4.在Fe 和Fe 的混合溶液中，使用KMnO滴定，後紫色褪去，則說明有Fe （並被氧化為Fe ）.
5.赤血鹽（六氰合鐵(III)酸鉀）遇亞鐵鹽生成沉澱離子方程式：3Fe +2 [Fe(CN)] =Fe[Fe(CN)]↓
鐵離子(Fe)
①與 KSCN溶液反應，生成血紅色 物質Fe(SCN)（硫氰化鐵，難電離物質）
②與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
銅離子(Cu)
與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)沉澱，加熱後可轉變為黑色固體CuO或紅色CuO或二者皆有。
鋰離子(Li)
①焰色反應：鋰離子的顏色為紫紅色。
②能和磷酸鈉反應生成白色沉澱，能和偏鋁酸鈉反應生成白色沉澱。
鈷離子(Co)
加入NaOH溶液生成藍色沉澱，沉澱一會兒變成粉色。
鎳離子（Ni）
向Ni 的氨性溶液中加入丁二酮肟生成絮凝的鮮紅色沉澱。
陰離子
氫氧根離子(OH)
加入硫酸銅溶液，生成藍色的氫氧化銅沉澱，則含有(OH ）。
氯離子(Cl)
先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則含有（Cl ）。沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH)]
溴離子(Br)
能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
碘離子(I)
1.能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸。
2.能與氯水反應，生成I，使澱粉溶液變藍。
硫酸根離子(SO)
加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有不溶於稀鹽酸的白色沉澱生成。
亞硫酸根離子(SO)濃溶液能與強酸（如HCL）反應，產生無色有刺激性氣味的氣體(SO)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與Ba（OH)溶液反應，生成白色BaSO沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(SO)。
硫離子(S)
與Pb(NO)溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
碳酸根離子(CO)
與BaCl溶液反應，生成白色的BaCO沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO氣體。
直接加入稀HCl，看有無氣體生成；再用澄清石灰水檢驗生成的氣體是否為CO，如果是，則含有CO 或HCO 。
硝酸根離子(NO)
1.濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
2.棕色環實驗：酸化的稀溶液加熱，產生的氣體通入硫酸亞鐵中，生成棕色物質。
磷酸根離子(PO)
加入AgNO溶液，生成黃色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱溶解。
反應原理
金屬用鹼沉澱：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)為能被鹼沉澱的金屬離子)
鹽之間的複分解反應：
Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓
Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X為氯、溴、碘)(氟離子不能沉澱銀離子，因為氟化銀可溶)
Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3顯紅色，溶於水，是絡合物)
NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O
3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ （黃色沉澱，在酸中由於生成酸式鹽而溶解）
S(2-)+Pb(2+)==PbS↓
O2(2-)+2H(+)==H2O2
鹽和酸反應：
CO3 +2H ==CO↑+HO
HCO3 +H ==CO↑+HO
SO3 +2H ==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品紅溶液褪色)
H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH
棕色環實驗：
NO+FeSO==Fe(NO)SO (Fe(NO)SO為棕色，其中鐵為+1價)
離子干擾
在檢驗離子的過程中，常常有離子干擾，如在檢驗 SO時，可能有 SO干擾，在用乙酸鈾醯鋅檢驗（滴定）Na 時，可能有鋰離子、砷酸根離子、草酸根離子、磷酸根離子的干擾，在Ba ,SO ,Ag ,Cl 檢驗時要防止AgSO(微溶）干擾,因此在檢驗之間排除可能有的離子，並在排除的過程中不引入新的雜質。
陽離子
氫離子(H)
①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
鉀離子(K)鈉離子(Na)
①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃片）、黃色。
②Na+可以和乙酸鈾醯鋅反應生成淡黃色的乙酸鈾醯鋅鈉沉澱，這一反應常用來檢驗溶液中的鈉離子。
鋇離子（Ba）的檢驗
先加稀鹽酸，無明顯現象（排除Ag ），再加硫酸鈉，能產生白色沉澱。
鎂離子(Mg)
加入過量NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)沉澱，該沉澱能溶於NHCl溶液。
鋁離子(Al)
能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於過量的NaOH溶液。
銀離子(Ag)
加入鹽酸，生成白色沉澱，白色沉澱為氯化銀，沉澱不溶於稀硝酸，但溶於氨水，
生成[Ag(NH)] 。
銨根離子(NH)
加入NaOH溶液，並加熱，放出使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH)。
亞鐵離子(Fe）
1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色氫氧化鐵沉澱。
2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe +Cl=2Fe +2Cl
3.在溶液中加入KSCN，若不變色，再加入K[Fe(CN)]，若出現深藍色沉澱，則有Fe .
4.在Fe 和Fe 的混合溶液中，使用KMnO滴定，後紫色褪去，則說明有Fe （並被氧化為Fe ）.
5.赤血鹽（六氰合鐵(III)酸鉀）遇亞鐵鹽生成沉澱離子方程式：3Fe +2 [Fe(CN)] =Fe[Fe(CN)]↓
鐵離子(Fe)
①與 KSCN溶液反應，生成血紅色 物質Fe(SCN)（硫氰化鐵，難電離物質）
②與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
銅離子(Cu)
與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)沉澱，加熱後可轉變為黑色固體CuO或紅色CuO或二者皆有。
鋰離子(Li)
①焰色反應：鋰離子的顏色為紫紅色。
②能和磷酸鈉反應生成白色沉澱，能和偏鋁酸鈉反應生成白色沉澱。
鈷離子(Co)
加入NaOH溶液生成藍色沉澱，沉澱一會兒變成粉色。
鎳離子（Ni）
向Ni 的氨性溶液中加入丁二酮肟生成絮凝的鮮紅色沉澱。
陰離子
氫氧根離子(OH)
加入硫酸銅溶液，生成藍色的氫氧化銅沉澱，則含有(OH ）。
氯離子(Cl)
先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則含有（Cl ）。沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH)]
溴離子(Br)
能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
碘離子(I)
1.能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸。
2.能與氯水反應，生成I，使澱粉溶液變藍。
硫酸根離子(SO)
加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有不溶於稀鹽酸的白色沉澱生成。
亞硫酸根離子(SO)濃溶液能與強酸（如HCL）反應，產生無色有刺激性氣味的氣體(SO)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與Ba（OH)溶液反應，生成白色BaSO沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(SO)。
硫離子(S)
與Pb(NO)溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
碳酸根離子(CO)
與BaCl溶液反應，生成白色的BaCO沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO氣體。
直接加入稀HCl，看有無氣體生成；再用澄清石灰水檢驗生成的氣體是否為CO，如果是，則含有CO 或HCO 。
硝酸根離子(NO)
1.濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
2.棕色環實驗：酸化的稀溶液加熱，產生的氣體通入硫酸亞鐵中，生成棕色物質。
磷酸根離子(PO)
加入AgNO溶液，生成黃色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱溶解。
反應原理
金屬用鹼沉澱：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)為能被鹼沉澱的金屬離子)
鹽之間的複分解反應：
Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓
Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X為氯、溴、碘)(氟離子不能沉澱銀離子，因為氟化銀可溶)
Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3顯紅色，溶於水，是絡合物)
NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O
3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ （黃色沉澱，在酸中由於生成酸式鹽而溶解）
S(2-)+Pb(2+)==PbS↓
O2(2-)+2H(+)==H2O2
鹽和酸反應：
CO3 +2H ==CO↑+HO
HCO3 +H ==CO↑+HO
SO3 +2H ==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品紅溶液褪色)
H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH
棕色環實驗：
NO+FeSO==Fe(NO)SO (Fe(NO)SO為棕色，其中鐵為+1價)
離子干擾
在檢驗離子的過程中，常常有離子干擾，如在檢驗 SO時，可能有 SO干擾，在用乙酸鈾醯鋅檢驗（滴定）Na 時，可能有鋰離子、砷酸根離子、草酸根離子、磷酸根離子的干擾，在Ba ,SO ,Ag ,Cl 檢驗時要防止AgSO(微溶）干擾,因此在檢驗之間排除可能有的離子，並在排除的過程中不引入新的雜質。