1、V正=V逆
（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；
（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標誌。
3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標誌。如：H2+I2≒2HI。
4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標誌；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標誌，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標誌，如N2+3H2 ≒2NH3。②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時，可作平衡標誌，如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時，可作平衡標誌，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。
5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標誌。對於等物質的量反應，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標誌。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標誌達到平衡。
6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標誌。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標誌達到平衡。
1、V正=V逆
（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；
（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標誌。
3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標誌。如：H2+I2≒2HI。
4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標誌；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標誌，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標誌，如N2+3H2 ≒2NH3。②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時，可作平衡標誌，如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時，可作平衡標誌，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。
5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標誌。對於等物質的量反應，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標誌。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標誌達到平衡。
6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標誌。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標誌達到平衡。