298 K下,(CN)2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為 1095 kJ mol1,C2H2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為 1300 kJ mol1,C2H2 (g) 的標準摩爾生成焓為227 kJ mol1,H2O (l) 的標準摩爾生成焓為 286 kJ mol1,計算 (CN)2 (g) 的標準摩爾生成焓.

(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)

2ΔfHm(CO2)ΔfHm[(CN)2] = 1095 kJ mol1

2ΔfHm(CO2) = 1095 kJ mol1 +ΔfHm[(CN)2]

C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)

2ΔfHm(CO2) +ΔfHm(H2O) ΔfHm(C2H2) =1300 kJ mol-1

2ΔfHm(CO2) =1300 kJ mol1 + 286kJ mol1 + 227 kJ mol1

ΔfHm[(CN)2] = 1095 kJ mol1 1300 kJ mol1 + 286kJ mol1 + 227 kJ mol1

= 308 kJ mol1

(CN)2[這是化學式](g)[前面化學式的物質的狀態L表示液態、G表示氣態、S表示固態] + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)

2ΔfHm(CO2)ΔfHm[(CN)2] = 1095kJ mol1 [這裡會不會打錯了,看上去很亂,但後面的1095kJ mol1指的是1 mol(CN)2的烯燒熱即是這人熱化學方程工的焓變值]