化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由於陽離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。

要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子（但是硫酸氫鈉（NaHSO4）是個例外，其在水溶液中可電離出H+，而熔融狀態不可），氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。（硫酸氫鈉在熔融狀態下不電離）

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拓展資料：

定義

電離時生成的陽離子除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質）】外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。

酸鹼性判斷

通俗的講，強酸的酸式鹽都是酸性，中強酸的一鈉鹽（或者一鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是鹼性。

具體劃分:

① 水溶液呈酸性的酸式鹽

強鹼強酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性；

強酸弱鹼的酸式鹽：強酸和弱鹼生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液顯酸性是由於HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠遠大於NH4+水解，並一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。

強鹼弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要檢視Ka值計算，不過中強酸第一個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈鹼性的酸式鹽：

一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小於“水解”趨勢，所以溶液呈鹼性。