一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。

2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。

影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。

①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越

高。

②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出

現反常。有氫鍵的熔沸點較高。

④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。

⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。

3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，

鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。

4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。

5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。

1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。

2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。

3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。