物質的構成
（l）構成物質的三種微粒
① 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶矽；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）離子化合物是透過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是透過共用電子對形成的
（3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物
簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“釒”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物
② 原子是由質子、中子、電子構成的，但並不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）
相對分子質量=∑（各原子相對原子質量）
④ 分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念
在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性
(2)分子、原子和離子微粒的數量級
① 原子：質子數=核外電子數；陰離子：質子數核外電子數
② 化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離子化合物和共價化合物化合價原理不同
離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數目與得失電子數目相同；
共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數目與共用電子對數目有關；
化合價規則：化合物中，元素正負化合價的代數和為零。
（3)奈米材料及其應用前景
①概念
奈米材料是指晶粒直徑為奈米級（10-9米）的超細材料。它的微粒尺寸大於原子簇，小於通常的微粒，一般為0.1一100nm。
②奈米材料研究及應用前景
奈米材料研究是目前材料科學研究的一個熱點，奈米技術被公認為21世紀最具有前途的科研領域。
奈米技術在陶瓷領域、微電子學、生物工程、光電領域、化工領域、醫學、分子組裝等方面應用前景廣闊。
(4)分子、原子和離子的比較
分子
原子
離子
不同點
分子是保持物質化學性質的一種微粒
原子是化學變化中最小的微粒
離子是化學變化中的最小微粒
在化學反應中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組合成新物質的分子
在化學反應中不可再分且不能變成其他原子
在化學變化中，可以透過得失電子轉變為原子，或組合成新的分子
相同佔
質量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運動。同種分子(或原子、離子)的化學性質相同，不同種分子(或原子、離子)的性質不同，都具有種類和數量的含義
相互關 系
分子是由原子構成的，分子可以分解為構成它的原子。離子是帶電的原子或原子集團，部分
離子可以透過得失電子轉變為原子
(5)原子與離子的轉變關係
2．原子的組成
（1)原子的構成
(2)原子中的微粒電性
①不帶電荷的微粒：中子。
②帶負電荷的微粒：電子。
(3)原子中的電量關係
核電荷數＝質子數（原因是中子不帶電）。
質子數＝核外電子數（原因是原子不帶電）。
核電荷數＝質子數＝核外電子數。
(4）原子中的質量關係
相對原子質量＝質子數＋中子數。
一個電子的質量僅為一個質子或中子質量的1/1840.
(5)更微小的基本粒子
質子和中子還不是構成物質的最小微粒，質子和中子都是由更微小的基本粒子—夸克構成的。隨著科學技術的發展，隨著科學家對微觀粒子研究的不斷深人，將會發現更多的微觀粒子。
物質的構成
（l）構成物質的三種微粒
① 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶矽；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）離子化合物是透過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是透過共用電子對形成的
（3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物
簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“釒”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物
② 原子是由質子、中子、電子構成的，但並不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）
相對分子質量=∑（各原子相對原子質量）
④ 分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念
在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性
(2)分子、原子和離子微粒的數量級
① 原子：質子數=核外電子數；陰離子：質子數核外電子數
② 化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離子化合物和共價化合物化合價原理不同
離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數目與得失電子數目相同；
共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數目與共用電子對數目有關；
化合價規則：化合物中，元素正負化合價的代數和為零。
（3)奈米材料及其應用前景
①概念
奈米材料是指晶粒直徑為奈米級（10-9米）的超細材料。它的微粒尺寸大於原子簇，小於通常的微粒，一般為0.1一100nm。
②奈米材料研究及應用前景
奈米材料研究是目前材料科學研究的一個熱點，奈米技術被公認為21世紀最具有前途的科研領域。
奈米技術在陶瓷領域、微電子學、生物工程、光電領域、化工領域、醫學、分子組裝等方面應用前景廣闊。
(4)分子、原子和離子的比較
分子
原子
離子
不同點
分子是保持物質化學性質的一種微粒
原子是化學變化中最小的微粒
離子是化學變化中的最小微粒
在化學反應中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組合成新物質的分子
在化學反應中不可再分且不能變成其他原子
在化學變化中，可以透過得失電子轉變為原子，或組合成新的分子
相同佔
質量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運動。同種分子(或原子、離子)的化學性質相同，不同種分子(或原子、離子)的性質不同，都具有種類和數量的含義
相互關 系
分子是由原子構成的，分子可以分解為構成它的原子。離子是帶電的原子或原子集團，部分
離子可以透過得失電子轉變為原子
(5)原子與離子的轉變關係
2．原子的組成
（1)原子的構成
(2)原子中的微粒電性
①不帶電荷的微粒：中子。
②帶負電荷的微粒：電子。
(3)原子中的電量關係
核電荷數＝質子數（原因是中子不帶電）。
質子數＝核外電子數（原因是原子不帶電）。
核電荷數＝質子數＝核外電子數。
(4）原子中的質量關係
相對原子質量＝質子數＋中子數。
一個電子的質量僅為一個質子或中子質量的1/1840.
(5)更微小的基本粒子
質子和中子還不是構成物質的最小微粒，質子和中子都是由更微小的基本粒子—夸克構成的。隨著科學技術的發展，隨著科學家對微觀粒子研究的不斷深人，將會發現更多的微觀粒子。