比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體型別，然後再根據同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下：
一、判斷所給物質的晶體型別，然後按晶體的熔點和沸點的高低進行比較，一般來說晶體的熔點和沸點的高低是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。
但並不是所有這三種晶體的熔點和沸點都符合該規律，例如：氧化鎂>晶體矽。而金屬晶體的熔點和沸點變化太大，例如汞、銣、銫、鉀等的熔點和沸點都很低，鎢、錸、鋨等的熔點和沸點卻很高，所以不能和其它晶體進行簡單的比較。
二、 當所給物質是同類晶體時，則分別按下列方式比較 。
1． 原子晶體： 因為構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵，則其晶體熔點和沸點的高低則由共價鍵的的鍵長和鍵能決定，鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。
例如：金剛石>金剛砂>晶體矽。
2． 離子晶體： 離子晶體的熔點和沸點的高低決定於離子晶體中離子鍵的強弱，一般來說離子晶體中陰陽離子核間距離越小、離子所帶電荷越多的離子鍵能就越大，晶體的熔點和沸點越高。
例如：MgO>NaCl>NaBr
3． 金屬晶體： 同類金屬晶體中，金屬離子的半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬的熔點和沸點越高。
例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。
4． 分子晶體： 分子晶體中分子間作用力越大，分子晶體的熔點和沸點就越高。分子之間作用力大小與分子的相對分子質量大小、分子的極性和分子的結構有關。
⑴組成和結構相似分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，其晶體的熔點和沸點越高。例如，I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4。
⑵但如果分子之間存在氫鍵時，其對分子晶體的熔點和沸點的影響更大，例如，HF>HI>HBr>HCl, H2O>H2Te>H2Se>H2S, NH3>AsH3>PH3。
⑶當分子的組成相同時，其分子間作用力大小與分子的結構相關，例如，烷烴同分異構體中，分子結構中支鏈越多的，沸點越低，如正戊烷>異戊烷>新戊烷（但它們的熔點卻不一樣，三者熔點依次為-129.7℃，-159.9℃，-20℃,其熔點與分子的對稱性相關，對稱性越好，其熔點越高）。而苯的同系物中，則是整個分子的對稱性越好，其沸點越低，如，鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯（同樣它們的熔點的變化規律也不相同，其熔點依次是25.2℃，47.9℃，13.3℃）。
比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體型別，然後再根據同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下：
一、判斷所給物質的晶體型別，然後按晶體的熔點和沸點的高低進行比較，一般來說晶體的熔點和沸點的高低是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。
但並不是所有這三種晶體的熔點和沸點都符合該規律，例如：氧化鎂>晶體矽。而金屬晶體的熔點和沸點變化太大，例如汞、銣、銫、鉀等的熔點和沸點都很低，鎢、錸、鋨等的熔點和沸點卻很高，所以不能和其它晶體進行簡單的比較。
二、 當所給物質是同類晶體時，則分別按下列方式比較 。
1． 原子晶體： 因為構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵，則其晶體熔點和沸點的高低則由共價鍵的的鍵長和鍵能決定，鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。
例如：金剛石>金剛砂>晶體矽。
2． 離子晶體： 離子晶體的熔點和沸點的高低決定於離子晶體中離子鍵的強弱，一般來說離子晶體中陰陽離子核間距離越小、離子所帶電荷越多的離子鍵能就越大，晶體的熔點和沸點越高。
例如：MgO>NaCl>NaBr
3． 金屬晶體： 同類金屬晶體中，金屬離子的半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬的熔點和沸點越高。
例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。
4． 分子晶體： 分子晶體中分子間作用力越大，分子晶體的熔點和沸點就越高。分子之間作用力大小與分子的相對分子質量大小、分子的極性和分子的結構有關。
⑴組成和結構相似分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，其晶體的熔點和沸點越高。例如，I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4。
⑵但如果分子之間存在氫鍵時，其對分子晶體的熔點和沸點的影響更大，例如，HF>HI>HBr>HCl, H2O>H2Te>H2Se>H2S, NH3>AsH3>PH3。
⑶當分子的組成相同時，其分子間作用力大小與分子的結構相關，例如，烷烴同分異構體中，分子結構中支鏈越多的，沸點越低，如正戊烷>異戊烷>新戊烷（但它們的熔點卻不一樣，三者熔點依次為-129.7℃，-159.9℃，-20℃,其熔點與分子的對稱性相關，對稱性越好，其熔點越高）。而苯的同系物中，則是整個分子的對稱性越好，其沸點越低，如，鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯（同樣它們的熔點的變化規律也不相同，其熔點依次是25.2℃，47.9℃，13.3℃）。