⒈催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3 烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。 加氫反應的活化能很大，即使在加熱條件下也難發生，而在催化劑的作用下反應能順利進行，故稱催化加氫。 在有機化學中，加氫反應又稱還原反應。 這個反應有如下特點： ①．轉化率接近100%，產物容易純化，（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴能定量吸收氫，用這個反應測定分子中雙鍵的數目）。 ②．加氫反應的催化劑多數是過渡金屬，常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上；不同催化劑，反應條件不一樣，有的常壓就能反應，有的需在壓力下進行。工業上常用多孔的骨架鎳（又稱Raney鎳）為催化劑。 ③．加氫反應難易與烯烴的結構有關。一般情況下，雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應。 ④．一般情況下，加氫反應產物以順式產物為主，因此稱順勢加氫。 ⑤．催化劑的作用是改變反應途徑，降低反應活化能。一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上，催化劑促進H2的 σ鍵斷裂，形成兩個M-H σ鍵，再與配位在金屬表面的烯烴反應。 ⑥．加氫反應在工業上有重要應用。石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴，得到加氫汽油，提高油品的質量。又如，常將不飽和脂肪酸酯氫化製備人工黃油，提高食用價值。 ⑦．加氫反應是放熱反應，反應熱稱氫化焓，不同結構的烯烴氫化焓有差異。
⒉加鹵素反應：
烯烴容易與鹵素發生反應，是製備鄰二滷代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X CH2X ①．這個反應在室溫下就能迅速反應，實驗室用它鑑別烯烴的存在（溴的四氯化碳溶液是紅棕色，溴消耗後變成無色）。 ②．不同的鹵素反應活性規律： 氟反應激烈，不易控制；碘是可逆反應，平衡偏向烯烴邊；常用的鹵素是Cl2和Br2，且反應活性Cl2>Br2。 ③．烯烴與溴反應得到的是反式加成產物，產物是外消旋體。
3、加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應： CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 特點： 1．不對稱烯烴加成規律 當烯烴是不對稱烯烴（雙鍵兩碳被不對稱取代）時， 酸的質子主要加到含氫較多的碳上，而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規則，也稱不對稱烯烴加成規律。烯烴不對稱性越大，不對稱加成規律越明顯。 2．烯烴的結構影響加成反應 烯烴加成反應的活性： (CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2 3．質子酸酸性的影響 酸性越強加成反應越快，鹵化氫與烯烴加成反應的活性： HI > HBr > HCl 酸是弱酸如H2O和ROH，則需要強酸做催化劑。 烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯，後者水解得到醇，這是一種間接合成醇的方法： CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 │ │ OSO3H OH
4、加次滷酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-滷代醇： CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 鹵素、質子酸，次滷酸等都是親電試劑，烯烴的加成反應是親電加成反應。反應能進行，是因為烯烴π鍵的電子易流動，在環境（試劑）的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊。如果是丙烯這樣不對稱烯烴，由於烷基的供電性，使π鍵電子不均勻分佈，靠近甲基的碳上有微量正電荷 ，離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ，在外電場的存在下，進一步加劇正負電荷的分離，使親電試劑很容易與烯烴發生親電加成。 飽和烴中的碳原子不能與其他原子或原子團直接結合，只能發生取代反應。而不飽和烴中的碳原子能與其它原子或原子團直接結合，發生加成反應。
⒈催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3 烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。 加氫反應的活化能很大，即使在加熱條件下也難發生，而在催化劑的作用下反應能順利進行，故稱催化加氫。 在有機化學中，加氫反應又稱還原反應。 這個反應有如下特點： ①．轉化率接近100%，產物容易純化，（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴能定量吸收氫，用這個反應測定分子中雙鍵的數目）。 ②．加氫反應的催化劑多數是過渡金屬，常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上；不同催化劑，反應條件不一樣，有的常壓就能反應，有的需在壓力下進行。工業上常用多孔的骨架鎳（又稱Raney鎳）為催化劑。 ③．加氫反應難易與烯烴的結構有關。一般情況下，雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應。 ④．一般情況下，加氫反應產物以順式產物為主，因此稱順勢加氫。 ⑤．催化劑的作用是改變反應途徑，降低反應活化能。一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上，催化劑促進H2的 σ鍵斷裂，形成兩個M-H σ鍵，再與配位在金屬表面的烯烴反應。 ⑥．加氫反應在工業上有重要應用。石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴，得到加氫汽油，提高油品的質量。又如，常將不飽和脂肪酸酯氫化製備人工黃油，提高食用價值。 ⑦．加氫反應是放熱反應，反應熱稱氫化焓，不同結構的烯烴氫化焓有差異。
⒉加鹵素反應：
烯烴容易與鹵素發生反應，是製備鄰二滷代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X CH2X ①．這個反應在室溫下就能迅速反應，實驗室用它鑑別烯烴的存在（溴的四氯化碳溶液是紅棕色，溴消耗後變成無色）。 ②．不同的鹵素反應活性規律： 氟反應激烈，不易控制；碘是可逆反應，平衡偏向烯烴邊；常用的鹵素是Cl2和Br2，且反應活性Cl2>Br2。 ③．烯烴與溴反應得到的是反式加成產物，產物是外消旋體。
3、加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應： CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 特點： 1．不對稱烯烴加成規律 當烯烴是不對稱烯烴（雙鍵兩碳被不對稱取代）時， 酸的質子主要加到含氫較多的碳上，而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規則，也稱不對稱烯烴加成規律。烯烴不對稱性越大，不對稱加成規律越明顯。 2．烯烴的結構影響加成反應 烯烴加成反應的活性： (CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2 3．質子酸酸性的影響 酸性越強加成反應越快，鹵化氫與烯烴加成反應的活性： HI > HBr > HCl 酸是弱酸如H2O和ROH，則需要強酸做催化劑。 烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯，後者水解得到醇，這是一種間接合成醇的方法： CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 │ │ OSO3H OH
4、加次滷酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-滷代醇： CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 鹵素、質子酸，次滷酸等都是親電試劑，烯烴的加成反應是親電加成反應。反應能進行，是因為烯烴π鍵的電子易流動，在環境（試劑）的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊。如果是丙烯這樣不對稱烯烴，由於烷基的供電性，使π鍵電子不均勻分佈，靠近甲基的碳上有微量正電荷 ，離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ，在外電場的存在下，進一步加劇正負電荷的分離，使親電試劑很容易與烯烴發生親電加成。 飽和烴中的碳原子不能與其他原子或原子團直接結合，只能發生取代反應。而不飽和烴中的碳原子能與其它原子或原子團直接結合，發生加成反應。